第七章溶液同步练习题-2022-2023学年科粤版（2012）九年级化学下册

第七章 溶液 一、单选题 1．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是    A．浓硫酸 B．氯化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵 2．如图是某品牌“一摇冰”功能饮料，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是    A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．蔗糖 D．硝酸铵 3．把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法错误的是 A．溶剂的质量不变 B．溶液的溶质质量分数减小 C．硝酸钾的质量不变 D．硝酸钾的溶解度减小 4．金属铝可通过反应 制备氢气，将一定量的铝加入某氢氧化钠溶液中，二者恰好完全反应，若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：2，则所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为 A．85% B．83.3% C．35% D．18% 5．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示，取等质量℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是    A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c B．恢复至℃时，析出溶质的质量a＞b＝c C．恢复至℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至℃，三种溶液一定都是饱和溶液 6．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM．20℃=0.02L/L水，SN．40℃=0.02L/L水。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是 A．SM < SN B．SM = SN C．SM > SN D．无法比较 7．正确合理的实验设计，可以快速准确的达到实验目的。下列实验方案或实验步骤不正确的是（　　） A．用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 B．用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体 C．配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签 D．分离氯化钠和碳酸钙的混合物，主要实验步骤是溶解、过滤、洗涤 8．下列实验基本操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．过滤 D．读取体积 9．下列清洗过程中，发生乳化现象的是 A．用汽油清洗油污 B．用洗涤剂清洗油污 C．用食醋清除水垢 D．用稀盐酸清除铁锈 10．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的 A．水和浓硫酸 B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠 11．如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中，正确的是（　　）    A．M、N的溶解度都随温度的升高而增大 B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大 C．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等 D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体 12．分类是学习化学的方法之一、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．水银、氯酸钾、石灰水 B．液氢、水、生铁 C．金刚石、 干冰、冰水混合物 D．石墨、二氧化硫、四氧化三铁 二、填空题 13．25℃时，将固体A放在烧杯①中加水充分搅拌，分别进行如图一所示的操作。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图二所示。请结合图示回答下列问题： (1)图一中烧杯②的溶液属于 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (2)若甲物质中混有少量乙物质，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲物质。 (3)①烧杯中溶剂的质量是 g。 (4)若固体A是甲、乙两种物质中的一种，则固体A是 （填“甲”或“乙”）。 14．下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题： 温度（℃） 10 20 30 40 60 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 （1）20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水； （2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）； （3）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g； （4）为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体； （5）40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对