第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 A．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③ B．②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中 2．有关和的叙述中正确的是 A．和均可与澄清石灰水反应 B．比热稳定性强 C．相同质量的和与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 D．和均可以治疗胃酸过多 3．纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L中含有分子数目为 B．1.7g中含有电子数目为 C．含1mol的溶液中氢原子数目为 D．在溶液中的电离方程式为 4．下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A．实验室钠着火时，不可以用干冰灭火器灭火 B．在自然界中，钠以单质的形式存在 C．钠常常保存在石蜡油或煤油中 D．通过加热可除去固体中的 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16g含有的分子数为 B．1mol固体中含有的阴离子数目为 C．溶液含数目为 D．1molFe在足量中充分燃烧，转移电子数为 6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．Na2O、Na2O2都具有漂白性 B．金属钠着火时可用干冰灭火 C．Na2O、Na2O2溶于水后形成溶液的溶质成分相同 D．向碳酸氢钠溶液中通入CO2可生成碳酸钠 7．金属钠与水反应的现象，下列的描述错误的是 A．反应剧烈 B．钠沉入水底 C．熔成一个银色的小球 D．反应后的溶液中滴入酚酞显红色 8．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 9．下列物质的用途正确的是 A．无水乙醇可用作医疗消毒剂 B．液NH3可用作制冷剂 C．SiO2可用作太阳能光电转换材料 D．NaClO可用作食品的漂白剂 10．下列离子方程式中正确的是 A．用氯气作为水的消毒剂： B．实验室制： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸： 11．下列实验装置中所进行的实验，能达到相应实验目的的是 A．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 B．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 C．观察K2CO3的焰色，判断是否含有钾盐 D．可证明氯气分子具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有电子数为10NA B．苯中σ键总数为6NA C．和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为NA D．溶于足量水中，溶液中的分子数为NA 二、非选择题 13．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 装置A中与盐酸反应生成和，其离子方程式为____________________________。 将制备的通过装置B可除去_______________________（填化学式）。 14．回答下列问题： (1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。 ①Na2O2：___________； ②Na2O：___________； (2)分别写出由铁单质在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。 ①FeCl2：___________； ②FeCl3：___________； (3)指出氧在下列各物质中的化合价。 O3：___________；Na2O2：___________；Na2O：___________。 (4) KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________。 15．回答下列问题： (1)①漂白粉的有效成分的化学式_______。 ②NaHCO3的电离方程式_______。 (2)MnO2与浓盐酸共热时反应的化学方程式_______。 (3)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至沸腾，液体呈现_______色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。 16．将4.0gNaOH固体配制成100mL溶液，计算: （1）NaOH的物质的量 ______________ （2）该NaOH溶液的物质的量浓度 ______________ 17．从一瓶放置较长时间的NaOH溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸至过量，反应产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略CO2溶解和HCl挥发)，请回答下列问题： (1)O点溶液中所含溶质成分为________，_______。 (2)