2.2化学平衡同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．氯气与水反应的化学方程式为，可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大的浓度能加快反应速率 C．增大压强，对该反应的速率没有影响 D．达到化学平衡时，能100%转化 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。 3．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 4．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是 A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 C．扩大容器容积可以提高的平衡产率 D．缩小容器容积可以增大反应速率 5．丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是 A．该反应的C为105.4 B．工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率 C．在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡 D．在恒容密闭容器中，增加物质的量平衡正向移动，的体积分数减小 6．对反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=-116.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因△S>0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ∙mol−1 7．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D．在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加 8．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ，一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，化学反应速率：甲=乙 B．平衡时，的物质的量分数：甲>乙 C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态 D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动 二、非选择题 9．在2L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题： (1)图中，Ⅰ的反应物是_______，Ⅱ的生成物是_______。 (2)在图Ⅱ中，以0～10s内的平均反应速率计算，前10s中A的反应速率是_______ (3)写出图中所示反应的化学方程式：Ⅰ_______，Ⅱ_______。 10．氨在国民经济中占有重要地位。 (1)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是_______。 ②若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)_______。 ③已知： 键断裂吸收的能量约等于_______。 (2)工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下： 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 焓变(填“>”、“<”或“=”)_______0。 11．乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。实验室常用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺： +CH3COOH +H2O 相关的文献数据如下： 物质 密度g/ml 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 冰醋酸 1.05 16.6 118 易溶于水 苯胺 1.02 -6 184.4 微溶于水，易氧化 乙酰苯胺 1.21 114.3 305 微溶于冷水，易溶于热水 实验流程如下： 据此回答下列问题： (1)实验装置中仪器a的名称_________，圆底烧瓶中加入少许锌粉目的是_______，锥形瓶中蒸馏物主要成分是____