第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是 A．量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中 B．用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液 C．用称量纸称量碳酸钠固体 用盛有盐酸的滴定管进行滴定 A．A B．B C．C D．D 2．已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 B．溶液Ⅰ中 C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为 3．下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是 A．NaHCO3=Na++HCO B．c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO) D．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1 4．下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液不一定是碳酸盐溶液 C 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 D 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 7．取两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图(忽略溶液混合后的体积变化)。下列说法错误的是 A．由a点可知，NaHA溶液中的水解程度大于其电离程度 B．a→b→c过程中：逐渐增大 C．a→d→e曲线表示向NaHA溶液中滴加盐酸 D．c点溶液中离子浓度由大到小为 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A．用作沉淀剂除去： B．铁盐作净水剂： C．向AgI固体中加入溶液，固体转化为黑色： D．向溶液中加入稀硫酸，导电能力减弱： 9．现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是 ①的电离程度增大②增大③增大④增大⑤溶液的导电性增强⑥减小⑦减小 A．①②③⑤ B．①③⑥ C．①③ D．②④⑦ 10．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水 C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡 11．硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在温度 T2 时，溶液中水的电离程度比 T1时大 B．Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) = Ksp(p)＜Ksp(q) C．温度升高时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 D．向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2固体，溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动 12．常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为 A．0.50mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.017mol·L-1 D．0.01mol·L-1 二、非选择题 13．钴盐在生活和生产中有着重要应用。 (1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下： 化学式 颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色 变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________，硅胶中添加的作用__________。 (2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。 ①常温下，溶液的__________7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下，，。) ②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________。 ③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。 温度范围／ 150～210 290～320 固体质量/g 8.82 4.82 ⅰ．温度在范