第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列表述正确的是 A．常温下反应不能自发进行，则该反应的 B．常温下反应可自发进行，则该反应为吸热反应 C．反应 在任何温度下都能自发进行 D．反应 在低温时不能自发进行 2．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应) B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应) C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应) D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应) 3．自由能的变化综合反映了焓变和熵变对自发过程的影响。下列说法正确的是 A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温常压下，△H＞0且△S＜0的反应一定能自发进行 D．对于同一种物质，气态时熵值最小，固态时熵值最大 4．下列说法正确的是 A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0 C．所有自发过程都将导致体系的熵值增大 D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行 5．反应，关于该反应下列说法正确的是 A．是吸热反应 B． C．反应物总能量大于生成物总能量 D．反应速率： 6．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2 B．单位时间内生成n molA的同时生成3n mol B C．A、B的物质的量之比为2∶1 D．A、B、C的浓度都不再变化 7．为减少对环境造成的㬌响，发电厂试图将废气中的进行合理利用，以获得重要工业产品。研究发现与合成的反应机理如下： ①快； ②快； ③慢。 反应②的速率方程，、、是速率常数。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数 B．反应①和②的活化能均大于反应③的活化能 C．要提高合成的速率，关链是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂不能增大平衡时的体积分数 8．，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．V2O5是反应的中间产物 C．逆反应的活化能大于198 D．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 9．下列反应在较高温度下才能自发进行的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＜0 ΔS＞0 C．ΔH＞0 ΔS＜0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 10．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、NO2的量均不断增大 C．催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃ D．气体流速越快，NH3的去除率越高 11．在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为3X＋2YZ B．t1～(t1＋10)s时，v(X)=v(Y)=0 C．该反应在给定条件下，t1 s时达到了“限度” D．0～t1 s内X的反应速率为v(X)= mol·L-1·s-1 12．在钒化合物的催化作用下，H2O2发生反应的反应机理如图甲，反应过程中的能量变化情况如图乙所示，下列说法错误的是 A．此过程的总反应为H2O2+Cl-+H+=H2O+HClO B．在图示无机反应中，被氧化的是氯元素，被还原的是氧元素 C．图中钒的化合价发生了变化 D．此过程的总反应速率由C到D的步骤决定 二、非选择题 13．化工生产中化学反应条件的控制：____、____、____、____、____、____、____。 14．表达式 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=____。 15．请你解释下列现象。 (1)医用药品常在低温、干燥环境下密封保存_______。 (2)向一堆等火“鼓风”，可以使火势变强_______。 (3)微量的二氧化锰粉末可以使过氧化氢快速分解，而二氧化锰的质量在反应前后并没有发生改变_______。 16．I.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(