第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是 选项 描述 分析 A 用于棉麻、纸张的漂白 分子具有漂白性 B 热的纯碱溶液清洗油污效果更好 升温促进溶液水解，溶液中增大 C 甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣 蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物 D 聚乙烯能使酸性溶液褪色 聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 2．Na2CO3和NaHCO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去 C．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 D．向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO3溶液的红色较深 3．下列说法中，不正确的是 A．任意温度和压强下，2molH2O的质量都是36g B．常温常压下，等体积的N2和CO所含分子数相同 C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2g D．0.1mol•L-1KCl溶液中含有0.1molK+ 4．下列物质不能通过化合反应生成的是 A．FeCl2 B．Cu C． D．NaHCO3 5．液氯储存于钢瓶中，你认为液氯钢瓶上应贴的标签为 A． B． C． D． 6．下列关于和的说法正确的是 A．都含有 B．都含有 C．都是碱性氧化物 D．都是白色固体 7．电极材料制备的反应为，下列说法正确的是 A．生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1 B．还原产物为和CO C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 mol D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6 8．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A． B． C． D． 9．下列各指定微粒数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．所含的原子个数 B．水蒸气所含的分子个数 C．氨气所含的电子个数 D．23g金属Na全部变为离子失去的电子个数 10．下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是 A．用硫化钠处理含汞废水： B．将通入氢氧化钠溶液中制消毒液： C．溶液腐蚀铜板： D．溶于稀盐酸： 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA B．常温常压下，4.4g CO2与足量Na2O2充分反应，生成的O2分子数为0.l NA C．0.5 mo1L-l的FeC12溶液中含有的C1-数目为0.5NA D．标准状况，2.24L NH3含有的原子数为0.4NA 12．通常需用焰色反应才能鉴别的一组物质是 A．丝绸与棉布 B．氯化钠与氯化钾 C．硫酸铵与氯化铵 D．碳酸钠与硝酸钠 二、非选择题 13．回答下列问题： (1)标准状况下；与_______的体积相等 (2)和的质量之比_______；体积之比为_______ (3)两份质量相等的和；物质的量之比_______；所含氧原子数目之比为_______ 14．探究氯气与水的反应 (1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是_______，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)氯水的成分：含有的离子有_______含有的分子有_______ (3)次氯酸①不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为：_______ ②强氧化性：在石蕊中滴入次氯酸的现象是_______ ③弱酸性：写出能证明HClO的酸性比H2CO3弱的离子方程式为：_______。 15．2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)写出钠与水反应的化学方程式____________________。 (2)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。 (3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________。 (4)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质__________(填序号)。 A．酸性 B．碱性 C．漂白性 16．取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加盐酸。请回答： (1)原样品中碳酸