4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 B．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．随相对分子质量的增加，碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点逐渐升高 2．短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，0.1mol/L戊溶液中，乙为黄绿色气体且是元素Q的单质，丁是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．物质甲一定是甲烷 B．常温下可用钢瓶储存液态的乙 C．原子半径： D．向己的水溶液中通入以增强其漂白性 3．碘是卤族元素，下列对碘及其化合物的叙述中正确的是 A．与化合的能力： B．碘在常温下为白色固体 C．向KBr溶液中加可以置换出 D．碘原子的最外层有7个电子 4．的离子结构示意图为，下列关于及其化合物的预测错误的是 A． B．Cs为第五周期元素 C．碱性： D．与水反应时，金属Cs比金属K剧烈 5．下列说法正确的是 A．熔沸点：Li>Na>K>Rb B．原子半径：C<N<O C．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH D．酸性：HF>HCl>HBr>HI 6．采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是 A．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体 B．该反应的氧化剂是，氧化产物是 C．若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol D．的酸性比强 7．下列关于碱金属单质的说法不正确的是 A．都具有还原性 B．都能与水反应产生 C．都具有金属光泽 D．都能与反应生成过氧化物 8．2017年5月9日，我国公布了118号元素的中文名称为“”。有关的核素Og的说法不正确的是 A．质子数为118 B．中子数为176 C．核外电子数为118 D．质量数为412 二、非选择题 9．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 A 3 B C D E 4 F G (1)A的元素符号是 。 (2)B、C的单质与水反应时，较难进行的是 。 (3)非金属性E强于G，用原子结构解释原因： ，得电子能力E大于G。 (4)下列对G及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a．G的最高化合价为＋7价 b．与氢气反应的难易程度：F＞G c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E 10．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时，回答下列问题 (1)写出0 - V1发生的离子反应方程式为： 。 (2)写出V1 - V2发生的离子反应方程式为： 、 、 。 (3)镁的物质的量为 。 (4)V2= mL。 11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出与⑩号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图 。 (2)1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号： 。 (3)②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为 。 (4)写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式 。 (5)写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式 。 (6)③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为 。 (7)⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是 。 12．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的： 。 (2)实验用品：仪器：① ；② (请填写两种主要玻璃仪器