3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（ ） A．熔点低 B．耐腐蚀性强 C．硬度大 D．密度小 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．硬铝常用于制造飞机外壳 B．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C．燃烧一定是有氧气参与的氧化还原反应 D．钢铁制品生锈过程涉及氧化还原反应 3．有一镁铝合金共21 g，把其加入1 L 5 mol·L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 L，下列说法正确的是(不考虑溶液体积的变化和盐酸的挥发) A． B．反应后溶液中的mol·L C．上述反应中仅涉及2种基本反应类型的反应 D．镁铝合金的熔点高于纯铝 4．纳米氧化铝(Al2O3)可用于制作精美的陶瓷，氧化铝中铝元素的化合价为 A．+3 B．+2 C．-3 D．-2 5．下列说法不正确的是 A．实验室中少量金属钠可保存在煤油中 B．小苏打可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．氧化铝是一种比较好的耐火材料 6．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体，这些气体与 X L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L-1NaOH 溶液至 Cu2+ 恰好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积是 120 mL，则 X 的值为 A．1.12 B．1.68 C．2.24 D．3.36 7．根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变为黄色 氧化性： B 将灼热的炭加入盛有浓的试管中，试管上方出现红棕色气体 C和浓反应产生 C 将粉末与铝粉混合均匀，在混合物上面加适量，再用镁条引燃混合物，有熔融铁水流出 铝的还原性强于铁，且与铝粉的反应放热 D 将少量晶体放入试管底部，在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热，试管底部的固体消失，试管口处的内壁上出现“白霜” 晶体依次发生了升华和凝华 A．A B．B C．C D．D 8．标况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气。下列比例式正确的是 A． B． C． D． 二、非选择题 9．实验室药品橱柜中摆列着如下试剂和药品：①稀盐酸，②氢氧化钠固体，③氢氧化钠溶液，④铜，⑤氯化钠固体，⑥硝酸银溶液，⑦酒精，⑧碳酸钠固体，⑨碳酸钾固体。回答下面问题： (1)氯化钠、碳酸钠与碳酸钾有如下关系： 该分类属于 (填“树状分类法”或“交叉分类法”)。属于图Ⅱ部分的是 (填“氯化钠”“碳酸钠”或“碳酸钾”)。 (2)上述9种试剂或药品中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电但既不属于电解质也不属于非电解质的是 。 (3)写出试剂③中NaOH在水溶液中的电离方程式 。写出试剂⑨中在水溶液中的电离方程式 。 (4)称取53g试剂⑧固体，含有 mol，与足量试剂①稀盐酸反应，消耗 mol，反应的化学方程式是 。 10．按要求完成下列方程式。 (1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (2)过氧化钠与盐酸反应的离子方程式： 。 (3)AlCl3溶液中滴入足量NaOH溶液的离子方程式： 。 (4)少量钠投入硫酸铜溶液的离子方程式： 。 11．将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。 请计算： (1)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)= 。 (2)上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= 。 12．世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。 (1)写出工业上制取反应的离子方程式： 。 化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验： 【实验I】配制的溶液： ①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 ②将烧杯中的溶液小心地注入500mL容量瓶中。 ③定容。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。 ⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。 回答下列问题： (2)实验操作顺序依次为 (填序号)。 (3)配制溶液过程中需称量固体的质量为 。 (4)写出定容的具体操作：