2023年中考化学一轮复习溶液专题讲练

初三化学—九单元溶液专题讲练1 课 题 溶 液（1） 知识点 1．在理解溶液的概念基础上了解溶液的组成，认识影响溶解性的因素。 2．知道饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能根据饱和溶液概念判断溶液的状态。并学会饱和溶液和不饱和溶液两者之间的转化。 3．理解溶解度的概念，知道影响溶解度的因素，能应用溶解度曲线判断物质溶解度随温度变化的情况。 知识内容 一、知识梳理 (一)溶液 1、概念：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2、组成：溶质——被溶解的物质。(固态、液态、气体物质都可作溶质)； 溶剂——能溶解其他物质的物质。(水是常用的溶剂，酒精也常作溶剂)。 【归纳】溶液中溶质、溶剂的判断： ①固体或气体溶于液体物质中，固体、气体物质一般是溶质，液体是溶剂。 例如：生理盐水(0.9％的氯化钠溶液)中，氯化钠是溶质，水是溶剂 盐酸(氯化氢溶于水的溶液)中，氯化氢气体是溶质，水是溶剂。 ②当两种液体互相溶解时，通常把量少者叫溶质，量多者叫溶剂。 例如：少量植物油溶于汽油中，植物油为溶质，汽油为溶剂。 若少量的汽油溶于多量的植物油中，则汽油为溶质，植物油为溶剂。 ③当液体与水相互溶解时，一般情况下，不论液体含量多少，通常把水看作溶剂。而另一种液体看作溶质。 例如：95％的酒精溶液，其中水只有5％，则水仍是溶剂，而酒精是溶质。 ④根据溶液的命名来判断溶质和溶剂。 ××的××溶液，一般情况下前面的“××”是溶质，“的”后面的“××”为溶剂。 例如：白磷的二硫化碳溶液，白磷是溶质，二硫化碳为溶剂。 由于水是常用的无机溶剂，有时其命名中就省略了“水”，例如：糖溶液、食盐溶液、氢氧化钠溶液等，其溶剂都是水。 3、溶解性：指一种物质在另一种物质里的溶解能力。 【归纳】影响物质溶解性的因素： 在相同条件下(温度、溶剂及质量都相同)不同物质其溶解性是不同的。 同一种物质在不同溶剂中溶解性不同。物质的溶解性受温度影响，KNO3的溶解性在热水比在冷水中强。 大多数固体物质在水中温度越高，溶解性能越好，也有少数固体物质在水中温度越高，溶解性反而减小，例如：熟石灰、硫酸锶。也有少数固体物质的溶解性受温度影响不大，如氯化钠。 （二）饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。 饱和溶液 不饱和溶液 特征 (在一定温度，一定量溶剂里) 加入该溶质，不能再溶解或有不能再溶解的固体存在 能继续再溶解该物质 相互转化的途径 (饱和溶液—不饱和溶液)：1、加溶剂、2、升高温度（大多数固体物质） (不饱和溶液—饱和溶液)：1、加溶质、2、降温（大多数固体物质）3、蒸发溶剂 【注意】因为改变条件时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。所以只有在指明“一定温度下”，和在“一定量溶剂”时，“饱和”和“不饱和”才具有确定的意义。 （三）物质的溶解度(S)：是比较不同物质溶解性能大小的一种物理量。 1、溶解度的定义：在一定温度下，某物质在l00g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度(单位：g／l00g水) 2、溶解度与溶解性的关系： 溶解性可粗略地、定性地表示物质的溶解能力；而溶解度是精确地，定量地衡量物质溶解性的大小。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶) 溶解度 (20℃ g／l00g水) >10 >1 (1～10) <1 (0.01～1) <0.01 3、影响溶解度的因素 （1）内因：溶质、溶剂本身性质(决定因素) （2）外因： 固体溶质：主要与温度有关(升温一般增大)* 气体溶质：与温度和压强均有关（升温一般减小，加压一般增大） （3）溶解度的作用： ①定性判断物质的溶解性(易溶、可溶、微溶、难溶) ②定量判断所给的溶液是否饱和 ③定量计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量 【归纳】(1)固体物质溶解度受温度影响变化的规律： ①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大(如：KNO3、NaNO3、NH4Cl等) ②少数固体物质溶解度受温度影响很小。(如：NaCl) ③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小。(如：Ca(OH)2、硫酸铈) (2)溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法。 ②绘制溶解度曲线：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，由列表中给出的某物质的在各种温度下对应的溶解度的两组数据，在坐标中画出一系列的点把这些