4.4化学式与化合价（课时3有关化学式的计算）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第3课时 有关化学式的计算 第四单元 自然界的水 课题4化学式与化合价 1 课前自学准备 课标要求 学习目标： 1.通过自主阅读课本，能说出相对分子质量的含义。 2.通过阅读课本例题及相关习题训练，能正确计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。 3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 思考：知识复习 下列符号数字2的含义？ ⑴2H ⑵H2O ⑶2CO2 （1）2个氢原子 （2）一个水分子中含有两个氢原子 2个二氧化碳分子 1个二氧化碳分子中含有两个氧原子 3 课堂教学展示 课堂探究 知识点1 计算相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是1，一般省略不写。 什么叫相对分子质量？ 4 氧气的相对分子质量16×2 = 32 氢氧化钙的相对分子质量40+（16+1）×2 = 74 二氧化碳的相对分子质量12+2×16 = 44 氨气的相对分子质量14+1×3 = 17 请计算下列物质相对分子质量。 1.氧气 2.NH3（氨气） 3.二氧化碳 4.氢氧化钙 5ＣO2的相对分子质量如何计算呢？ 6 5ＣO2　的相对分子质量 =5×（12+16 × 2） =5×44 =220 已知相对原子质量 C-12 0-16 7 2.物质组成元素的质量比 1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。 水分子中各原子的个数比：氢、氧原子个数比为2:1 水由水分子构成。 组成水的元素的质量比为： mH ︰ mO =（1×2） ︰ 16=2 ︰ 16=1 ︰ 8 利用化学式计算下列物质组成元素的质量比。 1.NH3（氨气） 2.二氧化碳 3.NH4NO3（硝酸铵） m N︰mH =14 ︰ （1×3）=14 ︰ 3 mC ︰ mO =12 ︰ （16×2） =12 ︰ 32=3 ︰ 8 m N︰mH ︰ mo =（14×2 ）︰ （1×4）︰（16×3）=7 ︰ 1︰12 3.计算物质中某元素质量分数 某元素的质量分数 = 该元素相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 × 100﹪ 怎样计算水中氢元素的质量分数？ ①先根据化学式计算出相对分子质量 ②再计算氢元素的质量分数 11.1% = % 100% 1×2 18 × = H 4.根据物质质量求元素质量、根据元素质量求物质质量 计算80吨的硝酸铵中有多少氮元素？ 硝酸铵的相对分子质量：14×2 +1×4+ 16×3 = 80 28吨 = 100% 14×2 80 × 80吨 × 元素质量=物质质量 × 元素质量分数 中考链接 实战演练 1．玉石制品一直深受人们的喜爱，对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2 O6)的描述正确的是( ) A.该物质是由四个元素组成的 B.该物质中钠元素与铝元素的质量比为23∶27 C.该物质的相对分子质量为94 g D.该物质含有三个氧分子 B 12 2.每年的6～7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10 H18O，请计算： (1)芳樟醇分子中的原子个数比为________。 (2)芳樟醇的相对分子质量是154，计算该物质组成中氧元素的质量分数为________(精确到0.1%)。 10∶18∶1 10.4% 我的收获 课堂小结 本节课你学会了哪些知识？？ 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 14 课堂教学展示 课堂小结 有关化学式的计算 计算物质组成元素的质量比：组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比 计算相对分子质量：相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 计算某元素的质量： 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 计算物质中某元素的质量分数： ×100% = 该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 15 完成课本 第89页的第7、8题 课后反馈总结 课后作业 $$