3.3.4电解质溶液中的三个守恒 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解 第4课时 电解质溶液中的守恒关系 一、电解质溶液中的守恒关系 学习目标：掌握并书写单一溶液的三大守恒； 重难点 ： 质子守恒的理解和书写。 一、电解质溶液中的守恒关系 NaCl溶液 溶质：NaCl = Na+ + Cl– 溶剂：H2O ⇌ H+ + OH– 任务1： 1、NaCl溶液、Na2SO4溶液存在哪些守恒？ 2、根据已有的知识和提供的资料，书写它们浓度的守恒式。 Na2SO4溶液 溶质：Na2SO4 = 2Na+ + SO42– 溶剂：H2O ⇌ H+ + OH–   电荷守恒： 元素守恒： c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl– ) + c ( OH– ) c( Na+ ) = c ( Cl– ) c( Na+ ) + c ( H+ ) = 2 c (SO42– ) + c ( OH– ) c( Na+ ) = 2c (SO42– ) 一、电解质溶液中的守恒关系 CH3COONa溶液 溶质：CH3COONa = Na+ + CH3COO- 溶剂：H2O ⇌ H+ + OH– CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH– 任务2：书写CH3COONa溶液的电荷守恒和元素守恒式。 电荷守恒： 元素守恒： c( Na+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( CH3COOH ) c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) 一、电解质溶液中的守恒关系 2、元素守恒 1、电荷守恒 书写电荷守恒式注意： ①准确判断溶液中离子的种类； ②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。 书写元素守恒式注意： ①准确判断组分中微粒间的原始比例关系； ②弄清组分微粒之间的转化关系。 一、电解质溶液中的守恒关系 CH3COONa溶液 溶质：CH3COONa = Na+ + CH3COO- 溶剂：H2O ⇌ H+ + OH– CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH– 任务3： c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）是否正确？如何判断？ 方法一： 电荷守恒： 元素守恒： 质子守恒： c( Na+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( CH3COOH ) c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )