2024届高三化学一轮复习 ——基础过关检测

高三化学基础过关 班级： 姓名： 考号： 得分： 注：除特别注明外，全部为单项选择题，每小题4分，共100分，限时30分钟。 1．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，下列说法正确的是（ ） A．钛元素位于元素周期表中的ds区 B．钛原子核外有22种空间运动状态 C．磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是正四面体形 D．）是一种储氢材料，B原子的杂化方式是sp2 2．是一种常见的还原剂，可通过如下反应制备。下列错误的是（ ） A．该反应在无水环境下进行 B．该反应是氧化还原反应 C．元素的第一电离能： D．的空间构型为正四面体形 3．胍(如图)的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是（ ） A．胍分子间能够形成氢键 B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 C．氨基(-NH2)的电子式为 D．中子数为8的N原子可表示为N 4．分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是（ ）（不定项选择） A．SO2 B． C．H2S D．CS2 5．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是（ ） A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形 C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为 6．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ） A．和的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 7．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”合理的是（ ） A．的沸点高于的，则的沸点也高于的 B．可以用浓硫酸干燥，则也可以用浓硫酸干燥 C．与反应生成，则S与反应生成 D．和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应可制备 8．对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 现象或事实 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 B 四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒不偏向 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响 C 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 D 宁德首届烟花中，五颜六色的烟花 电子由基态跃迁到激发态的过程中，以光能的形式释放能量 9．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7 B．该螯合物中N的杂化方式有2种 C．其中基态原子的第一电离能最小的元素为H D．该配合物分子中的H和O可形成分子内氢键 10．下列叙述中正确的个数有（ ） ①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤中键的键长比中键的键长短 ⑥在任何情况下，都是键比键强度大 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 11．对于下列事实，解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 的键角小于120° 二氧化硫中心原子存在孤电子对 B MgO的熔点高于的 MgO的相对分子质量更大，分子间作用力更强 C 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4 水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性 D 相同条件下，Na与的反应比Na与的反应缓慢 为推电子基，导致羟基中O-H的极性比中O-H的极性小，中O-H更难断裂 12．联氨(NH2-NH2)是一种绿色无污染的还原剂，NH2-NH2分子可能有以下两种不同的构象，沿N-N键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是（ ）    A．NH2-NH2中N原子杂化方式为sp3 B．实验测得NH2-NH2分子的极性很大，则其结构为构象b C．NH2-NH2的沸点高于CH3-CH3的沸点 D．NH2-NH2中的键角∠N-N-H小于H2O2中的键角∠O-O-H 13．科学研究发现新型含碳化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是（ ） A．是非极性分子，与也是非