第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．知乙腈(CH3CN)发生异构时热化学方程式：CH3CN(l)(1) △H，断裂1mol有关化学键所需的能量数据如表所示： 化学键 C－H C－C C－N C≡N C=N 能量/kJ a b c d e 则△H为(用含a、b、c、d、e的代数式表示) A．(d-e)kJ•mol-1 B．(d-c-e)kJ•mol-1 C．(-d+c+e)kJ•mol-1 D．(e-d)kJ•mol-1 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是 A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D．水凝结成冰的过程中，、 3．教材中的下列实验，不需要温度计的是 A．乙醇的消去反应 B．中和反应反应热的测定 C．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 D．分离提纯CH4与Cl2取代反应生成的液态混合物 4．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，反应速率减小 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–1 5．已知可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是 A．该反应的活化能为a kJ·mol-1 B．该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1 C．该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol-1 D．使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小 6．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应可以用于表示受热分解的反应 D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 7．下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．铝和氧化铁在高温下反应 C．稀硫酸与溶液反应 D．石灰石在高温下分解 8．已知反应： ①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：    kJ∙mol−1    kJ∙mol−1 ②稀溶液中，   kJ∙mol−1 下列结论正确的是 A．转变为时需要吸热 B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1 mol水的中和反应 C．对于   kJ∙mol−1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 9．关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．在中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．，则C的燃烧热 D．在稀溶液中，，若将含0.5mol的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 10．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：。已知下列键能数据： 化学键 C-H H-O C=O H-H 键能/ 414 464 803 436 则该反应的反应热△H为 A．-162kJ/mol B．＋162kJ/mol C．＋965kJ/mol D．＋1470kJ/mol 11．下列关于说法正确的是 A．NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应 B．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则红磷比白磷稳定 C．醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 12．下列有关能源与能量的说法正确的是 A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知，则金刚石比石墨稳定 D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 二、非选择题 13．已知由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气时放出60.45kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式_______。 (2)计算该条件下50gH2燃烧放出的热量_______。 14．由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。 (1)意大利罗马大学的FulriaCraod等人获得了极具理论研究意