内容正文：
2.2化学平衡同步练习题
一、选择题
1．改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是
A．
B．
C．
D．
2．CuCl2溶液中存在如图平衡：
下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是
A．升温 B．加NaCl(s) C．加压 D．加AgNO3溶液
3．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X (g)、Y (g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是
A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为X=3Y
C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
4．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．酸性强弱：三氯乙酸>二氯乙酸
B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C．硝酸有分子内氢键，故其沸点较低
D．转化为的反应是
5．一定温度下，不能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．A、B、C气体的浓度相等
C．A、B、C的浓度不再变化 D．C的百分含量达到最大值
6．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g) B．N2O4(g)2NO2(g)
C．Br2(g)+H2(g)2HBr(g) D．6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g)
7．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)减小
8．恒容密闭容器中发生反应，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量的变化如下图所示，已知在时刻是升高温度所引起的物质的量改变，下列说法错误的是
A．该反应
B．在时刻改变的条件可能是减小压强
C．加入催化剂平衡正向移动
D．若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质
二、非选择题
9．反应物的平衡转化率
(1)定义：物质在反应中_______与_______的比值．
(2)表达式：．
(3)意义：反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_______．
10．在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2、O2发生反应：。温度分别为t1和t2时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；若t1、t2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___________ K2。
11．过氧化氢常被称为绿色氧化剂。
(1)电子式是___________。
(2)为分析对分解反应的催化效果，某同学做了以下实验。
实验ⅰ．向溶液中滴加5滴溶液，较快产生无色无味气体。
实验ⅱ．向溶液中滴加5滴溶液，无气体产生。
由此推断对分解反应有催化作用，实验i中发生反应的离子方程式为：a．___________；b．。实验ⅱ的目的是：___________。
(3)研究表明：过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图1所示。
已知：，
①一定条件下，相同时间内分解率随溶液增大而增大的原因是：___________。
②相同下，过氧化氢浓度越大分解速率越快，但是相同时间内分解率反而降低，分析其原因___________。
(4)常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。
①酸性条件下腐蚀金属铜的离子方程式为___________。
②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因___________。
12．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学取2mLFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(3)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试