3.3 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习 一、单选题 1．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）下列说法正确的是（　　） A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 2．关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（　　） A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位 B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 3．在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡： 。则下列说法正确的是（　　） A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)均增大 C．此体系中一定存在 D．某溶液中 ，说明此时 4．下列叙述中，不正确的是（　　） A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B．AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl﹣ C．反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小 D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe﹣e﹣=Fe2+ 5．在100mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10﹣10）（　　） A．有沉淀但不是AgCl B．无AgCl沉淀 C．有AgCl沉淀析出 D．无法确定 6．25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（　　）（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10－10） A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．有沉淀析出，但不是AgCl D．无法确定是否有沉淀析出 7．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp(AgBr）=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　） A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、CrO42-、Cl- D．Br-、Cl-、CrO42- 8．下列实验设计能够完成且结论合理的是（　　） A．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH B．向饱和溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于 C．将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 D．将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解 9．实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析错误的是（　　） A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 将2滴0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] B 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 C 将乙醇和浓H2SO4混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应 生成乙烯 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉部分水解或未水解 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是（　　） A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．