第1章《化学反应的热效应》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题（共14题） 1．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图： 下列说法错误的是 A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 B．该反应能量转化形式为光能→化学能 C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+ D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂 2．催化加氢制，有利于减少温室气体。该反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。 ①   ②   下列说法错误的是 A．   B．根据反应②推知   C．反应①②相比，反应①为慢反应 D．在反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 3．2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C．2H2＋O2=2H2O　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=＋571.6 kJ·mol-1 4．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应I中水分子中的共价键全部断开 C．反应II为2H2O22H2O+O2↑ D．总反应为： 2H2O 2H2↑+O2↑ 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 6．P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示： 物质          共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH为 A．(a+b-c)kJ·mol-1 B．(c-a-b)kJ·mol-1 C．(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D．3(a+2b-3c)kJ·mol-1 7．2022年，我国220/120吨级烧氢液氧发动机试车成功，为我们探索星辰大海再添助力。航空航天兴趣小组查资料得知： ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝−483.6kJ∙mol−1 ②H2O(g)＝H2O(l) △H＝−44kJ∙mol−1 ③H−H、O=O、H−O键能分别为436 kJ∙mol−1、496 kJ∙mol−1、462 kJ∙mol−1。 经讨论得出以下结论，正确的是 A．若只用以上的键能数据，使可估算出H2的燃烧热 B．若1 mol H2(1)燃烧生成H2O(g)时，放出的热量将高于241.8 kJ C．若用上图所示装置，即可测出H2的燃烧热：△H=−285.8 kJ∙mol−1 D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 8．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 △H=-24.8kJ/mol(反应热) B．CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ/mol(反应热) C．(g)+(g)=4(g)+5(g) △H=-2658.0kJ/mol(燃烧热) D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol(中和热) 9．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： ①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g)    ΔH=+625.63 kJ·mol-1 ②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)    ΔH=-657.01 kJ·mol-1 ③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅)    ΔH=-625.63 kJ·mol-1 生产1.00 kg纯硅的总反应热为 A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJ C．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ 10．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知，用含的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为 B．的燃烧热，则反应的 C．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 11．标准状态下