2.2 化学反应的限度 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习 一、单选题 1．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热 无砖红色沉淀产生 蔗糖没有发生水解 C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管 用FeCl3溶液清洗较干净 Fe3++Ag Ag++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水 D 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积 混合气体颜色逐渐加深 符合勒夏特列原理 A．A B．B C．C D．D 2．一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示下列说法正确的是（　　） A．该反应的△H＞0 B．达平衡时，3v（H2）正=v（CO2）逆 C．a点对应的H2的平衡转化率为90% D．b点对应的平衡常数K值大于c点 3．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（　　） A．正反应是放热反应；m+n＞p+q B．正反应是吸热反应；m+n＜P+q C．正反应是放热反应；m+n＜p+q D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q 4．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述错误的是（　　） A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8mol·L-1 C．平衡时Y的转化率60% D．0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min-1 5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（　　） 时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50 A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1 B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5 6．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（　　） A．该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线 C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 7．生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是（　　） A．X代表压强 B．推断L1>L2 C．A，B两点对应的平衡常数相同 D．一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡 8．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　） A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＞c+d 9．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：（　　） A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH 10．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度 B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6 C．