4.1.1 原子结构 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节　原子结构与元素周期表 第1课时　原子结构 第四章　物质结构 元素周期律 [学习目标] 1.了解原子的表示方法，掌握有关质量数、质子数、中子数、电子数 的相关计算 (重点)。 2.能从微观角度认识原子的构成，掌握原子核外电子排布规律，能画 出1～20号元素的原子结构示意图(重点)。 3.能根据原子的结构特征确定元素(难点)。 导入新课 原子结构模型的演变历程 道尔顿模型(1803年)： 坚实的、不可再分实心球 汤姆孙原子模型（1904年）： 平均分布着正电荷的粒子，镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。 卢瑟福原子模型（1911年）： 中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 玻尔原子模型（1913年）： 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。 电子云模型 电子云模型 现代物质结构学说 一、原子结构 1.构成原子的微粒及其性质 原子 原子核 质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷 中子：相对质量近似为1，不带电 核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计) 质子 电子 中子 参考数据： ①1个核外电子的质量：9.10×10-31 kg ②1个质子的质量：1.6726231 × 10-27 kg ③1个中子的质量：1.6749286 ×10-27 kg 2.质量数 (1)概念：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似 整数值相加，所得的数值。常用A表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝核外电子数。 原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？请举例说明。 不一定。S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。 思考交流 一、原子结构 3.原子的表示方法 质量数 质子数 S 16 32 质量数 A=32 质子数 Z=16 中子数 N=32-16=16 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 ___ Na 11 12 _____ Al 13 14 _____ 一、原子结构 F Na Al 元素符号 思考交流 填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。 粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数 11 23 ___ __ ___ 17 37 ___ __ ___ 结论：阳离子中核外电子数＝ － ； 阴离子中核外电子数＝ ＋ 。 12 1 10 20 1 18 质子数 电荷数 质子数 电荷数 一、原子结构 应用体验 1.判断正误 (1)原子呈电中性是因为中子不带电 (2)质子数和中子数决定原子的质量 (3)微粒中的质子数与核外电子数一定相等 (4)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17 (5)质量数为28的硅原子可以表示为 × √ × √ √ 一、原子结构 应用体验 2.(2023·石家庄高一检测)高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法正确的是 A.核外电子数为95 B.质子数为146 C.质量数为146 D.中子数为95 3.一种中子数为9的氧原子的质量数为____，核外电子数为____，其二价氧离子的质量数为____，核外电子数为____。 17 8 17 10 一、原子结构 √ 95 241 146 (1)一个信息丰富的符号解读 A——质量数 Z——核电荷数或质子数 n——离子所带的电荷数 b——化学式中原子的个数 (2)粒子中的数量关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n S 16 32 2- O 2 Mg 2+ 一、原子结构 归纳总结 二、原子核外电子排布 根据数据分析电子运动的特征： ①速度：炮弹 2 km/s，人造卫星 7.8 km/s，宇宙飞船 11 km/s，氢核外电子2.2×108 m/s； ②乒乓球半径：4×10-2 m；原子半径：约10-10 m。 问题导入 电子质量小；运动空间小；运动速度快。 电子在原子核外是如何运动的？多电子的原子呢？有没有什么规律呢？ 绕核运动， 1.电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。 我们把不同的区域