第四章第三节金属的腐蚀与防护测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

选修一第四章第三节金属的腐蚀与防护测试题 第I卷 （共45分） 一、单选题（每题3分，共30分） 1．某小相同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：遇到能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是 变红 变红变蓝 ⅰ．包裹铜片的铁钉 ⅱ．包裹锌片的铁钉 A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度ⅰ快 B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护 C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法 D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊 2．甲、乙同学分别用下图所示装置验证铁的电化学防腐原理。 相同时间后进行如下实验 实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。 实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。 下列说法正确的是 A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，负极反应式为 B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连 C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ D．由实验可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好 3．青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜［］。青铜器电化学腐蚀过程中，表面的粉状锈构成的电极与金属基体组成的电极构成原电池，原理如图，下列说法正确的是 A．在酸性较强的溶液中易发生析氢腐蚀 B．潮湿的空气中，粉状锈上的电极反应为 C．将青铜长时间浸泡在稀硝酸中是除去青铜表面粉状锈的一种有效方法 D．青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青铜的腐蚀 4．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 B．问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 C．工业上可用溶液除锈 D．溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂 5．关于下列各装置图的叙述中正确的是 A．装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 B．装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大 C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开 D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 6．用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 A．铁发生的电极反应： B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 7．研究金属腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法不正确的是（    ） 图1                    图2 A．图1：a点溶液变红 B．若图2中为铜，海水换成稀硫酸，则铜棒产生 C．图2：若为锌，则铁不易被腐蚀 D．图1：点产生的铁锈比点的少 8．硫酸盐还原菌SRB是一类独特的原核生理群组，是一类具有各种形态特征，能通过异化作用将硫酸盐作为有机物的电子受体进行硫酸盐还原的严格厌氧菌。在地球上分布很广泛，通过多种相互作用发挥诸多潜力。但在水体中，会促使许多金属及合金发生腐蚀。某种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。 对于该反应机理相关信息分析正确的是 ①若引入新的菌种，一定可以加速对金属的腐蚀 ②硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在无氧环境下进行的 ③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成 ④在SRB的作用下发生反应：(正极电极反应式) ⑤当1mol 在SRB的作用下转化为S2−时，理论上正极反应会消耗4mol水 ⑥若溶液中的S2−会完全转化为 FeS，则 Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3：1 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 9．金属腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法正确的是 A．金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质发生化学反应的过程 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 D．钢铁设施采用牺牲阳极法时，需将钢铁连接到直流电源的负极 10．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，设计下表实验。将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中一次性滴入醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。下列说法正确的是    编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% 醋酸/mL ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 2.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 a