1.3 电能转化为化学能——电解 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.3 电能转化为化学能——电解 同步练习 一、单选题 1．离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过．下列说法正确的是（　　） A．e电极与电源的负极相连 B．H+在f电极上发生还原反应 C．精制饱和食盐水从图中b位置补充 D．离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应 2．下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是（　　） A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下） C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+ D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑ 3．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　） 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池 图Ⅲ电解精炼铜 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 4．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中错误的是（　　） A．N是阴离子交换膜 B．Y电极上产生有色气体 C．X电极区域有浑浊产生 D．X电极反应式为4OH-—4e-＝O2↑+2H2O 5．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯()，N极为钴酸锂()，电解质为六氟磷酸锂()的碳酸酯溶液，电池总反应为：下列说法不正确的是 A．放电时，M电极反应式为： B．放电时，由N极向M极迁移 C．充电时，M极接直流电源负极，发生还原反应 D．充电时，每转移电子，N极质量理论上减少 6．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述错误的是（　　） A．电解过程中阳极产生的气体体积(在标准状况下)为3.36 L B．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 C．电解过程转移的电子数为3.612×1023个 D．加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 7．我国研制的碱性锌铁液流电池工作原理如图。下列说法错误的是（　　） A．充电时，a电极反应式为 B．充电时，b电极区pH增大 C．理论上，每消耗6.5gZn，溶液中将增加0.1 D．采用带负电隔膜可减少充电时产生锌枝晶破坏隔膜 8．碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲，步骤如下： ①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2； ②用NaOH溶液碱浸； ③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应 下列说法错误的是（　　） A．Cu2Te中，Te的化合价是-2 B．步骤②中，碱浸的子离方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O C．步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O D．在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32-得到TeO42- 9．电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（　　） A．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率 B．将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ C．利用电解法除去酸性废水中的CN﹣离子，CN﹣在阳极被还原为N2和CO2 D．利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去 10．海水中含有大量Na+、Cl-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法