3.1.3 铁及其重要化合物的转化、制备及实验探究 课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节　铁及其化合物 第3课时　铁及其重要化合物的转化、制备及实验探究 第三章　铁　金属材料 [学习目标] 1.能从物质分类、化合价等角度认识铁元素及其化合物的性质与转化 (重点)。 2.综合运用铁及其化合物的性质制备某些铁的化合物(难点)。 知识回顾 铁元素有哪些常见价态？列举对应价态的物质类别。 Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl3 0 +2 +3 +2 +3 +2 +3 单质 化合物 氧化物 氢氧化物 盐 一、铁及其重要化合物的转化关系 还原性 氧化性 Fe3+ Fe2+ 还原剂 氧化剂 1．铁元素的“价—类”二维图 (1)碱性氧化物：Fe2O3、FeO 写出分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋ (2)碱：Fe(OH)2和Fe(OH)3 写出分别溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 一、铁及其重要化合物的转化关系 2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (3)盐：FeCl2、Fe2(SO4)3，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀 如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 一、铁及其重要化合物的转化关系 2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1) Fe2O3 一、铁及其重要化合物的转化关系 3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质 (2)Fe2＋ → Fe3＋： 具有氧化性 高炉炼铁的原理 +3 如Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H＋)溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 注意溶液颜色变化 Fe2＋具有一定的还原性，需用强氧化剂 (3) Fe3＋→Fe2＋： 特别注意： 2Fe3++Mg(少量) === 2Fe2+ + Mg2+ 2Fe3++2Mg(过量) === 2Fe + 2Mg2+ Fe2＋也具有一定的氧化性，用Mg、Zn等还原性较强的物质还原Fe3＋时， 若还原剂过量，则生成铁单质。 需加还原剂 如Fe、Cu、I－、S2－等 2Fe3++Fe === 3Fe2+ 2Fe3++Cu === 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3++2I- === 2Fe2+ + I2 一、铁及其重要化合物的转化关系 3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质 (1)红褐色沉淀：Fe(OH)3(特征颜色)。 (2)KSCN溶液呈红色：Fe3＋(特征反应)。 (3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色：Fe2＋(特征现象)。 (4)磁性氧化物：Fe3O4(特征功能)。 (5)滴入沸水中有丁达尔效应：制Fe(OH)3胶体(特征方法)。 一、铁及其重要化合物的转化关系 4．铁元素“价—类”二维图或框图推断题常用的题眼 应用体验 1.判断正误 (1)FeCl2不能通过化合反应制得 (2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现 (3)不同价态含铁物质间的转化必须通过氧化还原反应实现 (4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得 (5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不含有Fe2＋和Mg2＋ (6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 × √ √ × × × 一、铁及其重要化合物的转化关系 应用体验 2.(2023·江苏徐州高一期末)元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A.铁在高温下与水蒸气反应不能实现转化① B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② D.Fe(OH)3加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③ √ 一、铁及其重要化合物的转化关系 二、铁及其重要化合物的制备与实验探究 (2022年河北省高考题节选) 15. 以焙烧黄铁矿FeS2 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4) Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）黄铁矿研细的目的是_________________________________________________。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)