3.1.2 铁盐和亚铁盐 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节　铁及其化合物 第2课时　铁盐和亚铁盐 第三章　铁　金属材料 [学习目标] 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的 途径，强化变化观念(重点)。 2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提 升实验探究能力与创新意识(难点)。 导入新课 你知道为什么人体需要补铁吗？如何补铁？ 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，缺铁性贫血为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。 铁元素常见价态 亚铁盐：FeSO4、FeCl2等 铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等 常见的铁盐有哪些？ +2价 +3价 如何检验？ 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 探究：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液。 现象： 解释： 应用： 变红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) 利用KSCN溶液检验Fe3＋的存在 不变色 实验探究 1．实验探究Fe2＋、Fe3＋与KSCN溶液的反应 (1)预测性质 实验探究 Fe3＋→高价态→具有氧化性； Fe2＋→中间价态→既有氧化性，又有还原性。 (2)实验探究 操作 现象 原理 结论 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和还原性 实验探究 现象 原理 结论 浅绿色 不变色 变成红色 2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 a.Fe3＋遇到较强的还原剂(如Fe)被还原为Fe2＋，具有氧化性； b.Fe2＋在较强的氧化剂(如Cl2、H2O2等)作用下被氧化为Fe3＋，具有还原性。 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和还原性 (2)实验探究 操作 应用示例 写出下列反应的离子方程式： Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 思考交流 (1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_______________________ _______________________。 (2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)如何通过实验证明Fe3O4中含有＋2价铁？ 溶液中的亚铁离子被空气 中的氧气氧化为Fe3＋ 分别取久置的硫酸亚铁溶液于两支试管中，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明溶液中有Fe2＋ 取Fe3O4少许于试管中，加入稀H2SO4溶解，再向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe2＋。 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)溶液中只含Fe2＋或Fe3＋中的一种 a. 观察颜色： 溶液呈棕黄色→Fe3+ 溶液呈浅绿色→ Fe2+ b. 加碱液： 产生红褐色沉淀→Fe3+ 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色→ Fe2+ c. KSCN溶液： 溶液呈红色→Fe3+ 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 氯水 溶液不变红 溶液变红→ Fe2+ 归纳总结 (2)含Fe2＋和Fe3＋的混合溶液 ①Fe2＋的检验 a. 通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。 b. 向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。 ②Fe3＋的检验 向溶液中滴加KSCN溶液，现象为溶液变红。 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验方法 归纳总结 1.判断正误 (1)金属阳离子只有氧化性 (2)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，出现红色沉淀 (3)向某溶液中