1-3-1氧化还原反应 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023年下学期高一化学学科教学设计 课题 1.3.1　氧化还原反应 主备人 炎陵县第一中学金晨杰 课题类型 新授课 课时 安排 1 授课人 金晨杰 授课时间 9月19日 核心素养和教学目标 宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。 证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。 科学探究与创新意识：学习氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步探究深入的发展过程。通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。 科学精神与社会责任：形成氧化还原反应的化学概念，知道化学概念源于生活源于社会，而化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范演变过程。了解化学史实，体会课本上的知识理论通过不断探索更新，来之不易，培养学生化学学习兴趣。 教学重点 理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。能够运用化合价的变化判断电子的转移。 教学难点 氧化还原反应电子转移的分析 教学过程设计 批注 【引入】大家知道月饼盒中的一小包装中的黑色铁粉的作用是什么吗?在日常生活中，苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、食物的腐败、钢铁的生锈等是由于其发生了氧化反应；金属的冶炼是由于金属矿石被还原成金属单质。以上都是生活中不起眼的小常识，但是在这些常识中实际蕴含着一些重要的化学理论。本节课，我们就要以这些常识为开端，学习一种新的反应类型。（展示月饼包装内的脱氧剂） 【设疑】本章中同学们一直在学习分类，那么如何通过物质的组成来认识氧化反应和还原反应呢？ 【板书】认识氧化还原反应 【学生活动】思考设疑的问题 【思考与讨论】以反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2为例讲解 【分析】 Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应 CO 得氧被氧化，发生氧化反应 【自主学习】 1、从得氧和失氧的观点初步认识 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 C 氧化反应 失氧物质 CuO 还原反应 【板书】1.从得失氧角度认识氧化还原反应： 一种物质被还原，必然有一种物质被氧化，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生，这样的反应称为氧化还原反应 2、从化合价的变化认识氧化还原反应： 【思考与讨论】（1）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 （2）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ ( 化合价降低 ( 失氧 ) 被还原 ( 还原反应 ) )【归纳整理】 ( +4 ) ( 0 ) ( +2 ) ( +3 ) Fe2O3 ＋ 3 CO 2Fe ＋ 3CO2 ( 化合价升高 ( 得氧 ) 被氧化 ( 氧化反应 ) ) ( 化合价降低 ( 失氧 ) 被还原 ( 还原反应 ) ) ( +4 ) ( 0 ) ( 0 ) ( +2 ) 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ ( 化合价升高 ( 得氧 ) 被氧化 ( 氧化反应 ) ) 【归纳】凡是有元素化合价有升降的化学反应都是氧化还原反应 【学生活动】氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 从化合价角度分析以下反应：2Na +Cl22NaCl 【归纳整理】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。 【板书】氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化(这也是判断依据)。 注意：判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点： 1 要掌握常见元素的化合价。 2 要学会运用物质的化合价代数和为零的规律推断元素的化合价。 【巩固练习】用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?如果是，则哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应？ （1） H2＋Cl22HCl （2） HCl ＋ NaOH == NaCl ＋ H2O （3） MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O 结论：得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化才是氧化还原反应的重要特征（特征判据）。 3、从电子转移的角度来认识氧化还原反应 【思考】元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？ 【归纳整理