1-3-1 氧化还原反应 学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

炎陵一中2023年下期高一化学导学案 第二章 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 【核心素养发展目标】 1．从得失氧、化合价变化和电子转移的三个角度认识并判断氧化还原反应 2．能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应 【情境导入与分析】 大家知道月饼盒中的一小包装中的黑色铁粉的作用是什么吗？ 在日常生活中，苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、食物的腐败、钢铁的生锈等是由于其发生了 反应；金属的冶炼是由于金属矿石被 成金属单质。 【知识梳理】 一、从宏观的角度认识氧化还原反应 【分析】对于反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ① COCO2，被氧化，发生了 ， ②Fe2O3Fe，被还原，发生了 。 【自主学习】 1、从得氧和失氧的观点初步认识 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 氧，发生 反应 氧，发生 反应 C CO2 CuO Cu 定义一：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生，这样的反应称为 。 2、从化合价的变化认识氧化还原反应： 【思考与讨论】分析下面反应中化合价的变化情况： 反应 得氧和失氧 氧化还原反应 化合价变化 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 得氧 失氧 发生氧化反应 发生还原反应 元素化合价升高 元素化合价降低 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 得氧 失氧 发生氧化反应 发生还原反应 元素化合价升高 元素化合价降低 归纳：氧化还原反应中有元素发生 对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。 例如：分析下列反应的化合价变化， ( 化合价 ，被 Na + Cl 2 = 2Na Cl 化合价 ，被 ) 定义二： 化学反应就是氧化还原反应，元素化合价升高的反应称为 ，元素化合价降低的反应称为 。 注意：判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点： 1 要掌握常见元素的化合价。 2 要学会运用物质的化合价代数和为零的规律推断元素的化合价。 【巩固练习】用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?如果是，则哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应？ （1） H2＋Cl22HCl 发生氧化反应； 发生反应 （2） HCl ＋ NaOH == NaCl ＋ H2O 发生氧化反应； 发生反应 （3） MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O 发生氧化反应； 发生反应 结论：得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化才是氧化还原反应的重要特征（特征判据）。 二、从微观的角度认识氧化还原反应 3、从电子转移的角度来认识氧化还原反应 【思考与讨论】以反应：2Na +Cl22NaCl为例 失去 个电子 得到 个电子 化合价 1价 化合价 1价 结论一： 电子，化合价升高； 电子，化合价降低。 以反应：H2 +Cl22HCl 为例 + 结论二：电子对偏离，化合价 ；电子对偏向，化合价 。 总之，在氧化还原反应中，化合价升高是由于 引起的；化合价降低是由于 引起的。也就是说，氧化还原反应的本质是