1-3-1氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 第一章 苹果“锈”了 铁锁锈了 新课导入： 氧化反应 美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应(reduction reaction)是这样描述的：早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。 铁矿石 铸铁 Fe2O3 Fe 新课导入： 【思考】从物质组成的角度怎么认识氧化和还原反应的？ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3 Fe 得到O CO2 失去O CO CO被氧化，发生了氧化反应 Fe2O3 被还原，发生了还原反应 氧化还原反应 - ‹#› - 任务01 从得失氧的角度认识氧化还原反应 （1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 C 氧化反应 CuO 还原反应 在上述反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。 氧化还原反应 - ‹#› - 01 概 念 发 展 史 1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说。 人们把物质与氧结合的反应称为氧化反应，失去氧的反应叫做还原反应。 得失氧的角度 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价升高， 化合价降低， 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 化合价升高， 化合价降低， 得氧，氧化反应 Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4-2 失氧，还原反应 氧化反应 → 物质所含元素化合价升高 还原反应 → 物质所含元素化合价降低 （2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 （3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 思考与讨论 02 从化合价的角度认识氧化还原反应 虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。 得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化才是氧化还原反应 的重要特征（特征判据）。 Na元素的化合价从0升高到+1，所含Na元素的反应物发生氧化反应； Cl元素的化合价从0降低到-1，所含Cl元素的反应物发生还原反应。 这样的反应也是氧化还原反应。 02 从化合价的角度认识氧化还原反应 2Na+ Cl2 = 2NaCl 0 +1 0 -1 △ 02 概 念 发 展 史 化合价升降角度—— 特征 1852年，弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应成为氧化反应，化合价降低的反应叫做还原反应。 练习：用化合价升降的角度判断下列各化学反应是否属于氧化还原反应，如果是，何种物质被氧化？何种物质被还原？ H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl 点燃 MnO2 ＋ 4HCl（浓）== MnCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O △ HCl ＋ NaOH == NaCl ＋ H2O (是) (否) (是) 那么，化合价升降的原因又是什么呢？ 氧化还原反应 - ‹#› - Na Cl Na+ Cl- 2Na+ Cl2 = 2NaCl e- 0 +1 0 -1 失去电子 得到电子 化合价升高 被氧化 Na+ Cl- 化合价降低 被还原 8 1 +11 2 +17 8 7 2 8 +11 2 8 8 +17 2 氯化钠的形成示意图 结论：化合价升降的原因——电子得失 03 从电子转移的角度认识氧化还原反应 △ 氯化氢的形成过程 氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？ 结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移 03 从电子转移的角度认识氧化还原反应 H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl 点燃 0 0 -1 +1 03 概 念 发 展 史——电 子 说 电子转移角度—— 1897年，汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。 实质 氧化还原反应的思维建模： 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被