第三单元课题2原子的结构课时1核外电子的排布-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 核外电子排布 原子核 电子 质 子 数 = 核 电 荷 数 = 电 子 数 行星围绕太阳的运动图示 天体的运动是有规律的 探究园地 特制相机在某一瞬间拍到的某原子核外电子的运动轨迹 原子剖面图展示含多个电子的原子核外电子排布情况 一些原子核外电子排布的微观模型平面图 一.原子核外电子的排布 2.电子层 核外电子经常出现的区域，就叫电子层。不同的区域就是不同的电子层。 3.核外电子分层排布 电子在不同的电子层上运动，人们将这种现象叫核外电子的分层排布 4. 核外电子的分层排布是按能量高低来排的。低的先排在离原子核较近的电子层上，高的后排在离原子核较远的电子层上。 1.电子的运动是无规则的。 二.原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 第1层 第2层 第3层 原子核 原子核带正电 核内质子数 2 8 6 +16 S 电子层上的电子数 电子层 最外层电子数 合作探究： 下表是一些元素的原子结构示意图（课本78页表4-4），从核外电子排布的角度分析，你们发现了---- 小结：核外电子的排布规律 1. 第一层最多容纳（排布）2个电子。 2. 第二层最多容纳8个电子。 3. 最外层电子数最多不超过8个。 4. 排布时，先排满第一层，再排第二层，排满第二层就接着排第三层，但从第三层起，就不能类推了（以后细讲） 合作探究：分析下列原子核外电子排布有什么特点？ Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F 三.元素的性质与核外电子的关系 小结： 1、稀有气体最外层电子数8个电子（只有一个电子层的有2个电子）为相对稳定结构。 2、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，趋向达到相 对稳定结构。 3、非金属元素最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易得电子，趋向达到稳定结构。 4、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。 结构 性质 决定 体现 习题 1.某元素的原子结构示意图          ，其中     表示__________，弧线表示__ _，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。 2.稀有气体元素的原子最外电子层有____个电子（氦有___个电子），化学性质比较____，一般情况下不跟其它物质发生化学反应。 3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最 外层有___个电子，在化学反应中易_ __个电子。 4.金属元素在化学反应中 [ ] A.不易得失电子 B．易得电子 C．易失电子 D易导电子 5.钠原子失去一个电子后发生变化的是 [ ] A．电子层数 B．原子量 C．质子数 D．中子数 原子核 电子层 2 失去 8 2 稳定 17 7 得到1 C A 1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 练习 2. 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 小结: 1、原子核外电子排布。 2、原子核外电子的表示方法。 3、元素的性质与原子最外层电子数的关系。 谢谢各位领导、老师 请多多指教！ $$