1.3.氧化还原反应基础检测题二-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.氧化还原反应基础检测题二-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．已知反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 A．Cl->Br->I->S2- B．Br->Cl->I->S2- C．S2->Br->I->Cl- D．S2->I->Br->Cl- 2．下列属于非氧化还原反应的是 A．2Mg+CO22MgO+C B． C． D． 3．反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中，还原剂是 A．MnO B．Fe3+ C．Fe2+ D．Mn2+ 4．加入氧化剂才能发生变化的是（ ） A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．I2→I- D．SO→SO2 5．SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是(　　) A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性 C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性 6．在下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 A．Cl2＋H2O→HCl＋HClO B．2F2＋2H2O→4HF＋O2↑ C．Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na＋2H2O→2NaOH＋H2↑ 7．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。    下列说法错误的是 A．性质①说明溶液中存在电离： B．性质②中发生反应的离子方程式为 C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 8．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O C．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 9．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：下列说法不正确的是 A．是氧化产物 B．在反应中得到电子 C．在反应中被氧化 D．参加反应有1mol电子转移 10．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 11．金属氢化物中，氢均为负一价，它们都可以做为生氢剂，例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是 A．CaH2中的氢元素被氧化 B．该反应化合价变化的只有氢元素 C．该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物 D．该反应每生成1mol氢气转移2mol电子 12．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中O2作催化剂 B．反应过程中没有电子转移 C．反应过程中氮氧化物不断被消耗 D．丙烯转化为甲醛和乙醛 13．反应8NH3+3Cl2= N2+6NH4Cl，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：2 14．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂。已知溶液恰好将完全转化为，则将转化成 A． B．S C． D． 15．对于反应，下列说法错误的是 已知：中F元素的化合价为-1价。 A．氧化性： B．每消耗，此时生成的的质量为3.2g C．该反应中，仅体现还原性 D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：161 16．垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法错误的是 A．过滤操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 C．氧化过程中，可以用代替NaClO氧化Ag D．还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为 17．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白雾 B．该反应利用了Cl2的强还原性 C．该反应属于氧化还原反应 D．生成1molN2有3mol电子转移 18．下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是 A． B． C． D． 19．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：3，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素