2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习 计算题 1. 科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量对人体健康有害的物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（）。 （1）丙烯酰胺由________种元素组成，一个丙烯酰胺分子是由________个原子构成。 （2）丙烯酰胺的相对分子质量是________。 （3）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比________。 （4）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是________。 （5）142克丙烯酰胺与________克中所含的氧元素质量相等。 2.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。若要生产7.6t硫酸亚铁，需消耗质量分数为20%的废硫酸________吨？ 3. 某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。根据化学方程式计算：所加稀硫酸的质量为多少克？ 4.兴趣小组的同学把18g高锰酸钾装入试管中，加热制取O2。反应一段时间后停止加热。待试管冷却后。称得试管内的固体剩余16.4g。计算参加反应的高锰酸钾的质量。 5.工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，制得的烧碱中常混有少量碳酸钠。取烧碱样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，充分反应后测得烧杯中物质质量减少。试计算样品中氢氧化钠的质量。 6. 取大理石样品20.0g，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质总质量为115.6g(大理石样品中的杂质不溶于水也不参与反应)。请计算并回答： （1）生成CO2的质量为_____________。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 7. 家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式为：Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O （1）配平该反应的化学方程式。 （2）若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气(Cl2)的质量是多少？ 8. 氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应的原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。 （1）请计算：理论上106.5g氯酸钠能产生多少氧气(写出计算过程)。 （2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，其优点是______________。 9.某同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？______________．若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围．（不要求写出计算过程）____ 10.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求： ①该黄铜样品中锌的质量______。 ②该黄铜样品中铜的质量分数______。 11. 称取镁、铜混合物粉末置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去稀硫酸，剩余固体。 （1）为比较镁和铜的金属活动性，除了用上述方法以外，还有别的办法吗？______________。（写出所需药品即可） （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 12.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g水垢中(其他成分反应不生成CO2或不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收。石灰水增加的质量随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 增加的质量/g 0 3.0 5.0 5.5 5.5 55 计算：水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 13. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 14. 晓倩看到实验室有一瓶盐酸溶液，标签的质量分数处已残缺，想测定该盐酸溶液的质量分数。于是取20g盐酸溶液样品于烧杯中，将10%的NaOH的溶液滴加入烧杯中，边加边搅拌，并用pH计测得溶液pH的变化如图所示，回答下列问题： （1）A点表示的意义是_______。 （2）计算该盐酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)_______。 15. 化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如