5.1.2硫及其化合物第二课时 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物第二课时 硫酸是基础化学工业的重要产品。它是许多化学工业的原料，大量用于制造化肥、农药、医药、染料、炸药、化学纤维等。它还广泛应用于石油炼制、冶金、机械制造、纺织印染等国民经济部门。因此，有人认为硫酸的消费量可视为一个国家工业发达水平的一种标志，可见硫酸工业在国民经济中占有重要的地位。 解放前，我国的硫酸工业十分落后，1949年产量只有四万吨。新中国成立后，硫酸工业得到快速发展，目前年产量已达一千多万吨，位居世界前列。 复习 2.稀硫酸具有哪些酸的通性? 3.用化学方程式表示这些通性? 1.写出稀硫酸的电离方程式? 稀硫酸具有酸的通性 稀硫酸的通性 （ H2SO4 2H+ + SO42- ） 1、能使酸碱指示剂变色 3、与碱性氧化物反应生成盐和水 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2、与碱反应生成盐和水 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 5、与盐反应生成新盐和新酸 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 4、与活泼金属（H前）反应生成氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 5 稀硫酸 浓硫酸 存在主要微粒 起氧化作用的微粒 强弱 H+ 、SO42- H2SO4·xH2O H2SO4 +6 H+ 弱 强 稀硫酸与浓硫酸氧化性的比较。 知识积累 一.硫酸的物理性质 无色粘稠的油状液体 能以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热 色态： 沸点： 密度： 溶解性： 338℃，高沸点难挥发性酸 1.84g/cm3，典型的高密度酸 特点小结：两高： 两大： 沸点高、密度高 溶解度大、溶解放热量大 　在胆矾（CuSO4 · 5H2 O）中滴入浓硫酸，胆矾有何变化？ 蓝色 　 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 浓H2SO4 白色 二.浓硫酸的特性 1.吸水性 指浓硫酸能吸收空气中的水和各种物质中混有的游离态的水及结晶水合物中的结晶水。 应用：1、做气体干燥剂，可干燥中性或酸性且无还原性的气体，如：H2,CO,CO2,CH4,N2, NO2,O2,SO2,Cl2,HCl，但不能干燥碱性(NH3)和强还原性气体(H2S,HI,HBr)。 2、因要吸收空气中的水分，所以应密封保存。 2.脱水性 浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按2：1的组成比脱去水，使有机物碳化。 【实验】 潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。 现象： 三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。 【实验】 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。 现象： 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体。 结论： 浓硫酸具有脱水性。 思考 什么是脱水性? 它跟吸水性有什么不同? C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 说明： ①脱水性是浓硫酸的特性，而稀硫酸没有脱水性。 ②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水是化学变化。反应时，浓硫酸把有机物中的氢原子和氧原子按2:1脱去. ③可被浓硫酸脱水的物质一般是含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 三.强氧化性 【实验】 在一支试管里加入一小块铜片,然后再加入3mL浓硫酸,用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好,加热.放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中.观察现象.反应完毕,冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中.观察溶液的颜色. 反应现象: 产生能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的无色气体,反应后溶液变成蓝色. 根据现象分析反应的生成物: SO2 CuSO4 书写反应的化学方程式 现象：溶液由无色变成浅绿色，生成气体通入品红溶液，品红溶液褪色 实验 浓硫酸与铜反应 讨论：反应中H2SO4的作用? Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O ∆ 常温：能与活泼金属反应。与铁、铝等接触时会发生钝化。 注意： 钝化并非不反应,是因为氧化而钝化。铁、铝等表面因氧化生成一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续跟浓硫酸反应,这种现象称为“钝化”。 通常情况下，浓硫酸可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。 [思考]浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金