3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向悬浊液中通入气体，有黑色沉淀生成 B 向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 说明氯气有氧化性和氯水有漂白性 C 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体 该钠盐一定是或 D 用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大 水解程度： A．A B．B C．C D．D 2．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是 A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6 B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡 C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023 D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)> 3．已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 若溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 比较和水解程度的大小 用pH试纸分别测定同浓度和NaClO溶液的pH 若NaClO溶液的pH大，说明水解程度大 C 比较与的大小 向饱和溶液滴加相同浓度的溶液 若产生白色沉淀，说明 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 在锌和稀硫酸的混合物中滴入几滴溶液 若产生气体速率加快，证明是Zn和反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 5．生产软磁铁氧体的主要原料是α-FeOOH，以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备α-FeOOH的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是 物质 开始沉淀pH(25℃) 1.9 7.6 4.0 沉淀完全pH(25℃) 3.2 9.7 5.2 A．“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸 B．“试剂a”可以为FeS，主要目的是除去过量硫酸 C．“试剂b”可以为氨水，调pH的范围为5.2～7.6 D．“沉淀”时，pH过高或者过低均不利于生成 6．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是 A．计算可得 B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀 D．的平衡常数为 7．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B．可用FeS清除污水中、等重金属离子 C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 8．下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是 A．AgCl B．Ag2CrO4 C．HgCl2 D．CuS 9．与NaOH溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1溶液点在pH试纸上，；蘸取0.1溶液点在pH试纸上， 2 向0.1溶液中加入足量0.2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上， 3 向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和 4 向含有酚酞的0.1溶液中滴加0.1NaOH溶液，至溶液由无色变为浅红色 下列有关说法正确的是 A．0.1溶液中存在： B．实验2中发生反应的离子方程式为 C．可用实验3证明 D．实验4的过程中可能存在 10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在的溶液中， B．溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，则 C．相同浓度的和溶液，前者的pH较大，则 D．相同浓度的HA和NaA溶液等体积混合后，则溶液中 二、填空题 11．Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： (1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp= 。 (2)向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中的浓度为 mol/L[已知：，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ (填“是”或“否”)。 Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (3)25℃，向的硝酸银溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温