2.2 化学反应的限度 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向lmL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01mol·L-1KI溶液，充分反应后，再加入少量KSCN溶液，溶液呈血红色， Fe3+与I—的反应为可逆反应 B 将CoCl2溶于一定浓度的盐酸，溶液呈紫色，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl— [CoCl4]2-(蓝色)+6H2O，将紫色溶液置于试管中水浴加热，一段时间后，观察到溶液颜色变蓝 说明生成[CoCl4]2-的反应为吸热反应 C 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 甲基使苯环变活泼 D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为2NA B．某容器中2molNO，通入适量O2刚好完全反应，容器中分子数总数为2NA C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA D．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，转移电子数为0.6NA 3．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法不正确的是 A．升温不利于生成 B．在25℃时，反应的平衡常数为 C．在80℃时，测得某时刻，、CO的浓度均为，则此时 D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2，试管中迅速产生大量气泡 5．一定条件下进行反应：。向恒容密闭容器中加入 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是 0 2 4 6 8 0 0.30 0.39 0.40 0.40 A．时加压，平衡向正反应方向移动 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 C．若在恒容与外界没有热量变换的密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 D．保持其他条件不变，起始向容器中充入和，反应达到平衡前的速率： 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨体系中常常将氨气液化后及时分离 B．工业上采用高温合成SO3的反应 C．钠与氯化钾共融制备钾的原理：，用金属钠置换出更活泼的金属钾 D．黄绿色的氯水经光照后颜色变浅；实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 7．我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入和能得到 C．当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D．该反应在一定温度下能自发进行，则 8．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后溶液红色变浅 B．反应(正反应放热)，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动 C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于的生成 D．工业上生产硫酸的过程中，充入过量的空气以提高的利用率 二、填空题 9．回答下列问题： (1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是 ；b时改变的条件可能是 。 (2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，反应方程式为：A(g)＋2B(g)C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①p1 (填“<”、“>”或“=”，下同)p2，正反应的ΔH 0。 ②下列措施中一定能使增大的是 。 A．升高温度 B．恒温恒容再充入A C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C (3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入体积为2L的反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L-1，则10 min末B的转化率为