专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列化学用语表述不正确的是 A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2＋ C．Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H＋ 2．下列说法不正确的是 A．电解质溶液导电发生的是物理变化 B．电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料 C．石墨做电极电解CuSO4溶液，溶液pH变小 D．工业上常用电解的方法制备Mg和Al 3．下列正确表示燃烧热的热化学方程式的是 A．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.31kJ/mol B．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110kJ/mol D．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-272.6kJ/mol 4．我国科学家发明了高温电解甲烷生产H2的方法，原理如图所示。下列说法正确的是 A．X为电源的负极 B．Ni电极上发生的电极反应方程式为CO+4e-=C+3O2- C．电解一段时间后熔融碳酸盐中O2-的物质的量增多 D．该条件下，每产生1molH2，则生成12gC 5．下列说法不正确的是 A．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分 B．可通过电解氯化镁溶液的方法制取镁 C．铝是地壳中含量最高的金属元素 D．分子筛的主要成分是硅酸盐 6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 B．反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂 C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D．反应②反应过程中有气体产生 7．下列有关电化学装置的描述正确的是 A．装置甲：移向溶液 B．装置乙：可用于电解精炼铜 C．装置丙：应使用阳离子交换膜 D．装置丁：可用于保护钢闸门 8．某锂离子电池以LiCoO2为正极材料(LiPF6•SO(CH3)2为电解质，Li+可自由移动)，用该锂离子电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．中间隔室b可以得到的主要物质Z是NaCl B．若锂离子电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni的质量为g(已知F=96500C/mol) C．X、Y两极电势的关系为EX大于EY且充电时正极中的Li元素被氧化 D．不可用水代替SO(CH3)2做溶剂 9．把温度为20℃，浓度为1.0mol/L的硫酸溶液和2.2mol/L的碱液各50mL混合，搅动，测得酸碱混合物的温度变化数据如下(溶液密度为1g/mL，比热容为4.184kJ/(kg·℃)) 反应物 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ H2SO4+NaOH 20 33.6 H2SO4+NH3·H2O 20 32.6 则NH3+H2ONH3·H2O的∆H为 A．+4.2kJ B．+2.1kJ C．-2.1kJ D．-4.2kJ 10．将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是 A．正极有O2逸出 B．硫酸溶液的pH增大 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．锌片上有H2逸出 11．CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错误的是 A．CO迁移方向为界面X →电极b B．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1 C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO-4e-=O2↑+2CO2↑ D．电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑ 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA B．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NA C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NA D．50g 34%的H2O2溶液中H-O键的数目为NA 13．电芬顿技术常用来处理废水中的有害物质苯酚。电芬顿技术是通过化学芬顿技术发展而来的，化学芬顿技术主要向废水中投加和试剂，两者反应后生成强氧化剂羟基自由基，将废水中的有害有机物氧化成和。下列有关说法错误的是 A．a电极为Fe电极，外接电源正极 B．阴极反应为 C．消耗标准状况下11