第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。 已知：    下列说法不正确的是 A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B．的过程中， C．断裂2mol 和1mol 中化学键所需能量大于断裂2mol 中化学键所需能量 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   △H1=+571.6kJ•mol﹣1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)    △H2=+131.3kJ•mol﹣1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H3=+206.1kJ•mol﹣1． A．反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣1    。 B．电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。 C．反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。 D．反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。 3．下列反应属于吸热反应的是 A．KOH+HF=KF+H2O B．NH4Cl+NaOHNH3+H2O+NaCl C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．C+O2CO2 4．已知热化学方程式： ① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) = CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为 A．+228.2 kJ·mol-1 B．-228.2 kJ·mol-1 C．+1301.0 kJ·mol-1 D．+621.7 kJ·mol-1 5．常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．与 B．与稀硫酸 C．红热的焦炭与水蒸气 D．与稀盐酸 7．NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知 (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol-1 (2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-92.0kJ·mol-1 则NH3(g)燃烧的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)的△H是 A．-1266.8kJ·mol-1 B．+1266.8kJ·mol-1 C．-633.4kJ·mol-1 D．-316.7kJ·mol-1 8．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH>-890.3kJ/mol B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)    ΔH=-315kJ/mol D．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3kJ•mol-1) 9．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．普通锌锰电池 B．冶炼金属钠 C．太阳能电池 D．天然气燃烧 A．A B．B C．C D．D 10．298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 A．CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝-(2y-x)kJ/mol B．CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝-(2x-y)kJ/mol C．CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝-(4x-y)kJ/mol D．2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)   ΔH＝-(4x-y)kJ/mol 11．中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是 A．一组完整实验数据需要测温度三次 B．可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌