2.2.3.外界条件对化学平衡的影响教学课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

反应条件对化学平衡的影响 1 000 K时反应C（s）+2H2（g） CH4（g）的K=8.28×107（mol·L-1）-1， 当各气体物质的量浓度分别为H2： 0.1 mol·L-1，CH4：0.2 mol·L-1时，上述 反应是否达到平衡状态？若未处于化学平衡状态，反应在向哪个方向进行？ 问题探究 知识回顾 Q和K的相对大小与平衡移动的关系是怎样的？ 判断依据：Q与K的相对大小 Q=K 可逆反应处于平衡状态 Q＜K 化学平衡 移动 Q＞K 化学平衡 移动 正向（向右） 逆向（向左） 【教学目标】 学习目标：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡 的影响，并能用相关理论加以解释。 素养目标：通过探究活动，提高实验探究的能力；通过学习，认识化学科学对个 人和社会发展的贡献。 【学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。 【学习难点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。 三、反应条件对化学平衡的影响 1、化学平衡移动定义（阅读教材P58） 某条件下化学 平衡状态Ⅰ 改变条件 Q=K Q≠K Q=K 化学平衡移动 平衡破坏 新条件下的新化学 平衡状态Ⅱ 2、化学平衡的移动方向 平衡正向移动或向右移动 如果外界条件改变的结果使Q＜K 一段时间后 如果外界条件改变的结果使Q＞K 平衡逆向移动或向左移动 1、温度升高，该反应的化学平衡常K______ （增大或减小） 2、结合Q与K的相对大小预测平衡移动的方向及反应现象 3、如何设计实验探究温度对化学平衡的影响呢？ 0.601 6.8 K/ (mol·L-1)-1 333 298 T/K （一）温度的影响 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1 红棕色 无色 实验原理： 活动·探究 观察 思考 2NO2(g) N2O4(g) △H= － 57.2kJ·mol-1 减小 实验用品： 充有NO2的平衡管 2个100ml烧杯 热水 冰水 序号 实验内容 实验记录 实验结论 (平衡移动方向) 温度变化 混合气体颜色 c(NO2) 1 将充有NO2的烧瓶放入冰水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 降温 颜色变浅，足够长 时间后体系颜色不 再改变 减小 正向 （放热方向） 升温 增大 逆向 （吸热方向） 颜色加深，足够长 时间后体系颜色不 再改变 分组实验 结合实验完成下表 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1 红棕色 无色 ⑴放热反应的化学平衡常数K_____，浓度商Q______K,化学平 衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向 移动（填“吸热”或“放热”） ⑵吸热反应的化学平衡常数K______， 浓度商Q______K,化学平衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向 移动（填“吸热”或“放热”） 分析表格中数据，总结温度改变与化学平衡移动的关系 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △H= + 92.2kJ·mol-1 2.0 0.0015 K/ (mol·L-1)2 673 473 T/K 0.601 6.8 K/ (mol·L-1)-1 333 298 T/K 2NO2(g) N2O4(g) △H= － 57.2kJ·mol-1 减小 增大 独立思考 ＞ ＜ 逆 吸热 正 吸热 化学平衡向吸热反应的方向移动 升高温度 分析表格中数据，总结温度改变与化学平衡移动的关系 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △H= + 92.2kJ·mol-1 2.0 0.0015 K/ (mol·L-1)2 673 473 T/K 0.601 6.8 K/ (mol·L-1)-1 333 T/K 2NO2(g) N2O4(g) △H= － 57.2kJ·mol-1 独立思考 298 化学平衡向放热反应的方向移动 温度对化学平衡的影响是通过改变 实现的 降低温度 化学平衡向吸