第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．电化学工业的发展为改善人类需求起到非常重要的作用。下列说法错误的是 A．粗铜精炼时，精铜电极应与电源正极相连 B．电动汽车的推广有利于改善大气环境 C．可利用电解工业制备一些活泼金属单质 D．电镀工业中镀件应与电源的负极相连 2．利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．该光伏电池的P电极为正极 B．电解池中纯铜为阴极，其电极反应式为Cu2+ +2e- =Cu C．该离子交换膜为阴离子交换膜， 由左池向右池迁移 D．电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2 3．关于下图所示的原电池，下列说法正确的有几个 ①电子从铜电极通过电流表流向锌电极 ②盐桥中的阴离子向溶液中迁移 ③锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 ④铜电极上发生的电极反应是 ⑤当导线通过1mol时锌片质量减轻32.5g A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．某锂离子电池的总反应为：。某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[为锂离子电池的电解质]。下列说法错误的是 A．X与锂离子电池的FeS电极相连 B．a室的电极反应式为： C．离子膜N为阳离子交换膜，离子膜M为阴离子交换膜 D．若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极将产生有毒气体 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0NA B．0.2mol苯含有双键的数目为0.6NA C．电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1NA D．标准状况下22.4LSO3的质量为80g 6．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱 7．氯及其化合物在生产、 生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是 A．可通过电解食盐水获得氯气 B．ClO2具有较强的还原性，可用于自来水杀菌消毒 C．可使用Cl2消毒的自来水配置硝酸银溶液 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 8．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液 9．某原电池的结构示意图如图。下列说法正确的是 A．稀硫酸和导线都是离子导体 B．电流的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌 C．在铜电极上氢离子得到电子而放出氢气，发生还原反应 D．铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过 10．下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是 A．①比②慢 B．③比④快 C．⑤比⑥快 D．①比③慢 11．用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是 A．pH=2.0时，压强增大是因为生成H2 B．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 C．pH=6.0时，正极主要发生电极反应式为 D．整个过程中，负极电极反应式为 12．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质 B．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 C．废旧电池需要进行回收拆解，主要原因是为了回收其中的金属材料 D．新鲜蔬菜做熟后，所含的维生素C会有损失 13．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A．负极的电极反应： B．放电过程中，向钙电极移动 C．正极反应物为 D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 14．北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是 A．电极a为电池的负极 B．电极b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．电池工作过程中OH-向正极迁移 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 15．以和为原料用锂介导电解法合成氨，电解质为的乙醇溶液，含锂物质的转化如图，下列说法错误的是 A．阴极反应为 B．合成1mol，电路上至少转移3mol电子 C．若用代替，则合成的氨气中可能存在 D．生成的反应为 二、填空题 16．原电池的基本工作原理是_______和_______分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过_______形成闭合回路产生电流。其中，_______在负极上_______电子，是负极反应物；_____