第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是 A．增大pH B．加入固体 C．加入固体 D．加入适量95%乙醇 2．25℃时，的，，已知，下列有关说法不正确的是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的离子方程式： B．的缓冲体系： C．溶液中存在如下平衡：，则该平衡常数 D．常温下，某溶液的浓度为，该溶液 3．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净化水 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．锌与稀硫酸反应，加入少许硫酸铜溶液化学反应速率加快 4．下列物质的分类组合全部正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl NH3 酒精（C2H5OH） B H2SO4 BaCO3 SO2 C AgCl H2O Cu D Ba（OH）2 CH3COOH 酒精（C2H5OH） A．A B．B C．C D．D 5．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为(　　) A．10 B．4 C．10或4 D．11 6．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： B．金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2 C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：=↑ D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色：=Fe(SCN)3↓ 7．常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I- B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- D．c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- 8．下列电离方程式书写错误的是 A．NH3·H2ONH+OH- B．KHSO4(熔融)=K++HSO C．Al2O3(熔融)=2Al3++3O2- D．CH3COONH4CH3COO-+NH 9．常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是    A．b点对应的加入盐酸的体积小于20 mL B．甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O⇌CH3NH+OH- C．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb= -lgKb=3.4 D．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，所得溶液的pH=10.6 10．室温下，甲、乙两烧杯均盛有、的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积： B．若分别与、的溶液反应，所得溶液的：甲≥乙 C．将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的 D．水电离出的的浓度： 11．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．HF=H++F- C．H2SO4=2H++ D．CH3COONH4⇌CH3COO-+ 12．常温下，往0.01mol·L-1的NaHA溶液中通入HC1或加入NaOH固体调节溶液的pH (忽略体积变化)，溶液中c(HA- )随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度： b=d B．Ka1≈1×10-8 C．c点溶液中存在： c(HA-)>(A2-)>(H2A) D．d点溶液中存在： c(HA-)+(A2-)=(Na+) 13．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的完全溶于水，转移的电子数约为 B．在一定条件下能自发进行，该反应的 C．25℃，向的溶液中加水，会增大 D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下， 14．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．HX为强酸，HY为弱酸 B．b点时溶液呈中性 C．在a点水电离出的氢离子浓度为10-12mol·L-1 D．c点时溶液的pH=4 15．25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是(　　) A．A 点前发生中和反应 B．BC 段沉淀质量逐渐增加 C．D 点后的反应为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O D．E 点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH 16．下列化合物属于弱电解质的是 A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．NH3