3.2 原子的结构 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.2 原子的结构 知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；（重点） 掌握原子核外电子的排布规律（重点） 读懂并掌握前20号元素的原子结构示意图的画法（重点） 掌握典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。 理解原子的化学性质与最外层电子数密切相关。 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种离子。 掌握离子的分类、表示方法、符号意义等。 我们知道，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。 一、原子的构成 中子：不带电 质 子：带正电 1.原子 原子核 核外电子：带负电 电子 质 子 原子核 + - - - 电子 中子 + + + + + 原子核 - 原子不显电性 注意： ①原子不显电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电 荷的数量相等，电性相反。 ②原子不是实心球体。原子核体积更小 ③原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数≠中子数 ④不是所有的原子都有中子。例：H 二.相对原子质量 1.定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子 质量（符号Ar）。 2.表达式: 注意： ①相对原子质量与原子的实际质量成正比，是个比值，单位为“1”，常省略不写； ②相对原子质量使用时一般取整数。 质子、中子的相对原子质量均约为1 ③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上 以碳12原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 2. 碳12原子是含有___个质子和___个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg，约等于一个质子/中子的质量。 6 6 原子 质子数 中子数 碳12 6 6 相对原子质量有单位吗？ 相对原子质量是原子间的质量之比，国际单位是“1”，通常省略不写。 3. 计算公式： 相对原子质量 = 某个原子的实际质量 一个碳12原子质量×1/12 举个例子 已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？ 4. 我国科学家_________对测定元素的相对原子质量新值做出了贡献。 张青莲 资料卡片 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了钢、统、铺、销、饰、饵、绪、锌、镐几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 5.相对原子质量 ≈ _________________。 原子种类 质子数 中子数 电子数 近似相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 观察左表，这些数据有什么关系吗？ 质子数 + 中子数 归纳总结——相对原子质量 1. 定义：以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 3. 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 2. 计算公式： 相对原子质量 = 某个原子的实际质量 一个碳12原子质量×1/12 如果金原子为实心球体，α粒子的运动轨迹应该是怎样的？ 三.原子的核外电子排布 实际上，金原子不为实心球体，中间有个核 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运动 核外电子的运动不像行星一样有固定的运动路线，但却有经常出现的区域。 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1803年 实心球模型 1918-1932年 发现质子中子 1897年 枣糕模型 1911年 行星式有核模型 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 （11个电子） 1 2 3 4 5 6 7 离核近的电子能量较低， 离核越远，电子的能量越高。 近 远 低 高 电子层： 离 核： 能 量： 特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。 K L M N O P Q 核外电子分层排布规律 不是真实存在的。 四.原子结构示意图 核外电子核外电子分层排布的规律 第一层：≤2个 第二层：≤8个 次外层：≤18个 最外层：≤8个 （只有一个电子层时，最外层不超过2个） 各电子层上的电