3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.2.1 原子的构成、相对原子质量 教学目标 1、初步了解原子核外电子是分层排布的,了解原子结构的表示方法; 2、了解离子的形成过程,认识离子式构成物质的一种微粒; 3、学会区分原子和离子,会书写离子符号 教学难点 1.能根据原子的结构示意图,构建离子的结构示意图;能正确书写常见阴阳离子的符号;能用结构示意图表示NaCl的形成过程;(重点) 2.能根据定义计算元素的相对原子质量;理解原子的质量与相对质量的关系,初步认识到相对原子质量在定量研究中的重要作用。(难点) 1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。 情景引入 为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢?我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。 原子是化学变化中的最小粒子。 乒乓球 0 原子的体积很小 探究新知 实验结论 粒子轰击金箔实验结论 粒子束发生偏转 粒子束未 发生偏转 粒子束 原子的构成 结合原子结构的探索历程,自主阅读书53页完成下列问题: 1. 原子是由哪几个部分构成的? 2. 原子核由哪几种粒子构成? 3. 原子中各种粒子带电情况如何? 4. 什么叫核电荷数?它与质子数有什么关系? 原子 原子核 核外电子 中子 质子 带负电 不带电 带正电 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数_,电性_,所以,原子不显电性。 0 相等 相反 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目,你能找出哪些规律? 原子中:1.核电荷数==质子数==核外电子数 3.不是所有的原子都有中子(氢原子没有中子) 4.不同原子,质子数不同 2.质子数不一定等于中子数 【交流质疑】 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 低 近 离核越近,能量越低;离核越远,能量越高 远 高 丝 +11 2. 原子结构示意图: 电子层 原子核 质子数 各层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层(最外层) 原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布 1 2 3 4 5 6 7 能量低的在离核近的区域运动, 能量高的在离核远的区域运动。 核外电子分层排布规律 近 远 低 高 核外电子分层排布示意图 电子层: 离 核: 能 量: 特点:核外电子是分层运动的,这种分层运动也叫分层排布。 合作探究 2、核外电子排布特点: (2)、分层排布;每层电子数不超过2n2 (3)、最外层不超过8个(第一层不超过2个); (1)、能量由低到高。 +11 3. 原子结构示意图: 电子层 原子核 核电荷数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层(最外层) 电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫作叫做“电子层” 。 原子核外电子运动的特征 巩固练习 1.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 2.碳的相对原子质量是( ) A.12g B.12 C.1.66 10-27 kg D.1/12g B B 3.选择题 (3)碳的相对原子质量是( )。 A.12g B.12 C.1.66 10-27kg D.1/12g (4)核电荷数少于核外电子数的一定是( )。 A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子 B D 4.从附录 中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量(保留小数点后一位)。 答:氮:14.0 硫:32.1 氯:35.5 钙:40.1 课堂小结 谈谈你的收获 $$