第二章 化学反应的方向、限度与速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率 同步练习 一、单选题 1．已知：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下， 1 mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．△H=-234kJ•mol-1 B．该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1 C．加入高效催化剂，E1、E2均减小 D．其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大 2．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）⇌P（g）+Q（g） 该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（　　） ①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时． A．①③④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤ 3．一定温度下的恒容容器中，反应达到化学平衡状态的标志是（　　） A．每断裂1mol氮氮三键键，同时消耗2molNO B．当时 C．当氮气和一氧化氮速率存在关系时 D．混合气密度不再随时间的变化而变化 4．亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H++Cl-+2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2，这是因为（　　） A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化剂的作用 C．溶液中的Cl-起催化剂的作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 5．关于化学平衡常数，下列说法错误的是（　　） A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C．温度越高，K值越大 D．化学平衡常数随温度的改变而改变 6．在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是（　　） A．平衡常数K=0.44 B．该10分钟内v(H2)=0.1 mol/L·min C．N2的转化率为25% D．若向该容器内充入He使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动 7．将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知： CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) △H＝+802kj·mol－1 下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。 下列说法正确的是（　　） A．在16h时，对第I种催化剂的容器加压，平衡向正向移动 B．0～16h内，v(H2O)I＝1.5 mol/(L·h) C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等 D．反应开始后的15h内，第I种催化剂的作用下，得到的CH4最多 8．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　） A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 9．下列变化过程中，ΔS<0的是（） A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．汽油的燃烧 D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳 10．可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变． A．①③⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 11．也是一种很好消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应① ΔH>0平衡常数为；反应② ΔH＜0平衡常数为；总反应： ΔH＜0平衡常数为K。下列叙述正确的是（　　） A． B．升高温度，K增大 C．压强增大，减小 D．适当升温，可提高消毒效率 12．在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） 容器 n(CO