2023年中考化学—氧气的制取专题讲练

初三化学—氧气的制取专题讲练 课 题 制取氧气 知识点 1．知道氧气的工业制法，理解实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。 2．理解二氧化锰在实验室制取氧气反应中的催化作用。 知识内容 一、知识点梳理： （一）工业制氧气 要求：原料价廉易得，产品产量高以降低成本。 工业制氧气的原料：空气 制取原理是：先把空气液化，然后升温，利用氧气与氮气沸点的不同达到分离的目的（空气中其它气体含量较低不考虑）。已知氮气沸点为—196℃，氧气沸点为—183℃，推测： 先从液态空气中气化逸出。 （二）实验室制气体 要求：为使所得气体较纯净，要求反应物中不含气体，生成物中只产生一种气体，且装置、操作尽量简单，反应速率适中，便于收集及进行性质实验。 1、实验室制氧气分别选择含氧元素的氯酸钾（ 色固体）、高锰酸钾（ 色固体）、过氧化氢溶液（又称双氧水）（ 色液体）分解。 2、氯酸钾、高锰酸钾分解需要加热，加热是高锰酸钾分解的反应条件。 3、双氧水常温下能缓慢分解出氧气，见光、受热使分解加快，所以实验室保存双氧水时要注意 。 4、双氧水分解产生氧气与水，加热可使分解加快，但同时水以水蒸气形式大量产生，影响氧气的检验及性质实验。排水法会使氧气中水蒸气减少（为什么？ ）；也可以使产生的氧气通过干燥剂（只吸收水蒸气而不吸收氧气的试剂），再检验或用于性质实验。 有人通过常温加入二氧化锰（ 色固体）等一些物质发现也能使双氧水分解速率加快且这些物质本身质量及化学性质在反应前后不变。我们管这样的物质叫催化剂。催化剂（在反应中起催化作用）：指能改变反应的速率但本身质量与化学性质在反应前后不变的物质。 请设计实验证明：在反应后二氧化锰的化学性质没变 。 证明二氧化锰的质量在反应前后没变，需要的数据有 。 5、二氧化锰是制氧气的专用催化剂吗？试举例说明 。 6、制取气体的装置分为发生装置与收集装置两部分。如图： A B C D E A、B是制氧气的发生装置，其中适用于加热高锰酸钾制氧气的装置为 ，适用于双氧水和二氧化锰制氧气的装置为 ，选择依据 。 依据加热氯酸钾和二氧化锰的反应表达式 ，判断应选择发生装置 ，原因是 。 由此归纳实验室制气体的发生装置选择需考虑 和 两点。 如果把实验室制气体的反应原理分为（固△气、固+液→气或液→气）两类，则A装置适用的反应是 ，B装置适用的反应是 。 7、加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰并用排水法收集氧气，在操作中注意事项有： ①组装好仪器，在装药品前要先 ， ②固定试管时要依照 顺序， ③固定试管时，要注意3点：a、铁夹夹在 处，为方便预热试管。 b、试管口要向下倾斜，为防止加热时 而炸裂试管。 c、试管内导管要 ，为方便导出气体。 ④高锰酸钾固体颗粒小而轻，易随气流流动，所以在试管内导管口要放 阻挡高锰酸钾进入导管。 ⑤集中加热前要先 ，避免试管因受热不均而炸裂 。 ⑥实验完毕，要先从水中撤出 ，后熄灭 ，防止 而炸裂试管。 8、检验氧气的方法为 。 9、依据氧气的性质推断收集氧气的方法： ① 法收集，依据 。 ② 法收集，依据 。 10、收集一瓶氧气，收集方法不同则验满方