4.4.2 化合价 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

4.4.2 化合价 教学目标 1、熟记常见元素和原子团的化合价； 2、理解化合价的概念，知道化合价形成的原因； 3、初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价。 教学难点 1.记住常见的化合价及化合价规律； 2.能根据化合价写化学式； 3.能根据化学式求未知元素的化学价。 科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的， 为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？ 一般情况下，通过元素的化合价可以认识其中的规律。 元素化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为零。 结论： 情景引入 物 质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 2︰1 1︰1 1︰1 2︰3 写出下列物质的原子个数比，仔细观察我们可以得出什么结论呢？ 1、化合价 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 化合价： 元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。 探究新知 化合价的表示方法 化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“＋”或“－”后面加数值。 如：HCl中H元素的化合价： HCl中Cl元素的化合价： H +1 Cl -1 +n A Z -n H______________； +1 O______________。 -2 Al______________。 +3 Mg_____________； +2 正一价的氢元素 负二价的氧元素 正二价的镁元素 正三价的铝元素 （1）化合价有正价和负价。（氢+1氧-2，金正非负） MgCl2 KClO3 +2 -1 +5 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为0。 +1 -2 H2 O 正价数(+1×2) + 负价数(-2×1)=0 （3）一些元素在不同的物质里可显不同的化合价。 +3 +2 +7 +6 氧化铁 氧化亚铁 高锰酸钾 锰酸钾 Fe2O3 FeO KMnO4 K2MnO4 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫作根。 注意：①原子团不能单独存在； 　　　②带电荷的原子团也是离子。 根： NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3 离子： OH－： NH4＋： NO3－： 氢氧根离子 铵根离子 硝酸根离子 CO32－ SO42－ 碳酸根离子 硫酸根离子 原子团 常见根的化合价 根的名称 根的符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1  碳酸氢根 HCO3- -1  铵根 NH4+ +1  硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2  磷酸根 PO43- -3  化合价与离子符号的区别与联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同，正负号与数值的书写顺序不同，数值为“1”时，是否省略不同，即“两同三异”。 离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F－ O2－ 化合价 Na Mg Al F O +1 +2 +3 -1 －2 化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同。 化合价歌谣 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳， 二四六硫要记全，铜汞二价最常见， 一五七氯都齐全，单质零价永不变！ 化合价的规律： ⑴金属元素通常显正价； ⑵在金属元素与非金属元素组成的化合物中金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价； ⑶一些元素有可变化合价； ⑷在单质里元素的化合价为0； ⑸在化合物里元素正负化合价代数和为0。 氧化铝 Al O +3 -2 2 3 1.化学式的书写 根据物质名称确定元素种类和位置； 标上相应元素的化合价； (1)书写步骤 步骤一 步骤二 根据化合价确定右下角数字。 步骤三 合作探究 氯化钙 Ca Cl +2 -1 2 硫 酸 铝 Al SO4 +3 -2 2 3 ( ) 氢氧化钙 +2 -1 2 ( ) Ca OH 根据物质名称确定元素种类和位置； 标上相应元素的化合价； 步骤一 步骤二 根据化合价确定右下角数字。 步骤三 原子团个数不为“1”时，要加括号。 应用一：根据化合价写化学式 CaCl2 CuSO4 Ca(OH)2 CuCl2 NH4Cl CuO Na2CO3 NaNO3 氯化钙 氯化铜 氯化铵 氧化铜 碳酸钠 硫酸铜 硝酸钠 氢氧化钙 2.化合价的应用 -3 0 +1