3.2.1 钠的性质与制备 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 金属钠及钠的化合物 第1课时 钠的性质与制备 第三章 从海水中获得的化学物质 授课人： 学习目标 1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.了解钠的存在、用途及制备方法。 3.通过比较的方法掌握钠的重要化合物(如氧化物)的性质。 一、钠的性质 物理性质： 银白色，有金属光泽的固体 质地柔软 熔点低(97.81 ℃) 密度是0.97g/cm3，比水的小，但比煤油的大。钠保存在煤油中 Na Na+ 易失 e－ +11 2 8 1 +11 2 8 结构决定性质 钠是很活泼的金属单质，具有较强的还原性 钠原子结构示意图 一、钠的性质 1.与氧气反应 常温下： 化学性质： 4Na + O2 　　　　 2Na2O === 现象：切面在空气中很快变暗，失去金属光泽 加热时： 现象：钠先熔化成闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 2Na ＋ O2　　　 Na2O2 点 燃 -1 一、钠的性质 条件不同，产物不同 一、钠的性质 NaOH 气体是什么？ 升价 Na NaOH 0 +1 降价 H2O H2 0 +1 2.与水反应 一、钠的性质 原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 反应中的钠失去电子，表现出还原性 0 +1 0 +1 得到 2 ×e- 失去 2 ×e- 若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 1.用手直接拿金属钠会有什么后果？ 2.在取用钠时，多余的钠如何处理？ 皮肤会被腐蚀 放回原试剂瓶中 一、钠的性质 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比水更剧烈) 3.与酸反应 （1）钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+ 反应 （2）先与酸反应，当钠过量时，过量的钠才与水反应 一、钠的性质 4.与碱反应 实质：钠与水反应 5.与盐反应 实质：首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应。(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应) ①Na与CuSO4溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应方程式为 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。②Na与K2SO4溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。 钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜 典例解析 例1 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液　 ④饱和澄清石灰水 ⑤FeCl3溶液　 ⑥NH4Cl溶液A．①③④　　B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．全部 C 制备 ------电解熔融NaCl制取Na 2NaCl 2Na + Cl2↑ 通电 熔融 二、钠的制备与用途 用途 钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 三、钠的制备与用途 金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 TiCl4 ＋ 4Na ==== Ti　+　4NaCl 700~800℃ 熔融 如Na与TiCl4反应： Na2O、Na2O2的比较 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 状态 固体 固体 氧元素的化合价 －2价 －1价 生成条件 常温 燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋O2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与HCl反应 Na2O＋HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取钠的化合物 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 相互转化 2Na2O＋O2 =======2Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？ -2 -1 0 -2 -1 0 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Na2O2与H2O、CO2反应有氧气产生，具有强氧化性。 二、钠的氧化物 钠露置于空气中的变化 $$