2023年中考化学二轮专题训练——计算题

2023年中考化学二轮专题训练——计算题 1．将8g氢氧化钠固体完全溶于92g水中，待冷却到室温，再向所得溶液中慢慢滴入未知浓度的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）a点对应的溶液中存在的溶质有　 　； （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数为　 　？ （3）求b点时，所得溶液中溶质质量分数为　 　。 2．若要生产含杂质4%的生铁100 t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位） 3．目前，制取氢气的主要途径是电解水。请你计算一下，欲得到1kgH2需电解多少水？若电解1kg水耗电约4.4度。那么，电解出1kgH2要耗电多少？ 4．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算： （1）所用氢氧化钠溶液的质量为多少？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？ 5．某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的百分含量，取100g样品加热（ ，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求： （1）样品中碳酸氢钠的质量。 （2）样品中碳酸钠的百分含量。 6．农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标，为测定该化肥中(NH4)2SO4的含量，小红称取6.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行实验(杂质溶于水但不参加反应)，测定数据如图2所示。 已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。 （1）表中m的值为　 　(结果精确至0.01)。 （2）判断该化肥是否为合格产品？(写出计算过程)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.01%) 7．苹果中富含的苹果酸（C4H6O5），具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。 （1）苹果酸的相对分子质量是　 　。 （2）苹果酸中碳、氧元素的质量比为　 　。 （3）苹果酸中氢元素质量分数的计算式为　 　。 8．某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 （1）柠檬酸由　 　种元素组成 （2）其中碳、氢元素的质量比为　 　； （3）192g柠檬酸中的碳元素的质量为　 　g 9．食盐用途广泛，工业上用电解氯化钠方法生产金属钠：2NaCl 2Na+Cl2 。现电解234kg氯化钠，最多能得到多少千克金属钠? 10．磁铁矿石（含Fe3O4是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有646tFe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？ 11．某校化学兴趣小组想检测黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，组员们取10g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸溶液，充分反应后测得实验结果如下： 实验次数 1 2 3 硫酸质量 10g 10g 10g 氢气质量 0.04g m 0.02g 试计算： （1）第二次实验产生氢气的质量m为　 　g。 （2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数　 　。 12．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠，现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，请通过计算回答： （1）该烧碱样品变质的程度为　 　（填“部分变质”或“全部变质”）； （2）a等于多少克．（写出计算过程） 13．实验室现有某铜锌混合物，为了探究其组成，某同学取 200g 9.8%的稀硫酸进行了如下实验： 请根据要求回答问题： （1）请写出实验中发生反应的化学方程式　 　； （2）请写出求解第一步参加反应的固体物质质量（ ）的比例式　 　； （3）滤渣 b 的质量为　 　； （4）原固体中锌的质量分数为　 　； （5）向最终所得溶液中加入 17.4g 的水，则 C 中溶液的溶质质量分数为　 　。 14．把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为45.2g．计算 （1）