2.3 溶液的浓度同步练习---2023--2024学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

2.3溶液的浓度 一、单选题 1．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．t2℃时，80g甲溶于200g水中，得到的是甲的饱和溶液 B．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 C．t1℃时，甲的饱和溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体 D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等 2．将时克的溶液，在温度不变的情况下蒸发掉克水，有克物质的晶体析出，则该温度下物质的溶解度是 A．克 B．克 C．克 D．克 3．配制溶质质量分数为的溶液，图中操作错误的是 A．取用氯化钠固体 B．量取蒸馏水 C．溶解氯化钠 D．装瓶贴签 4．溶质质量分数10％的H2O2溶液发生分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是 A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30％的H2O2 5．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析错误的是 A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液中的溶质质量增加，溶质质量分数一定变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液中的溶质质量分数变小 6．下列有关溶液的说法错误的是 A．常温下，蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 B．硝酸铵溶于水时溶液温度降低 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液 7．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 A．物质M是硝酸钾 B．溶液②中溶质质量分数为37.5% C．溶液①为不饱和溶液，溶液②为饱和溶液 D．溶液①②中，溶质质量分数的大小关系是② > ① 8．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量 C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解 9．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是 A．加压后浓海水中溶剂质量不变 B．加压后浓海水中溶质的质量不变 C．加压后浓海水中溶质的质量分数变小 D．这种半透膜可用滤纸代替 10．如图，图一是 A、B 两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的 A 和 B 分别加入盛有 100g 水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法正确的是 A．烧杯甲中加入的是 A，烧杯乙中加入的是 B B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数小于烧杯乙中溶液溶质的质量分数 C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到 t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 11．下列实验方案正确的是 A B C D 探究二氧化碳是否与NaOH溶液反应 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 验证质量守恒定律 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 A．A B．B C．C D．D 12．如图所示是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．t2℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等 B．t1℃时，取12.5g乙加入50g水中，可得到饱和溶液 C．取相同质量的甲、乙、丙配制t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的关系是丙＞乙＝甲 D．要使t1℃时的甲、丙的饱和溶液均析出晶体，可采用升高温度的方法 二、填空题 13．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是______（填标号）。 A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐 (2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g，水的体积为______mL。 (3)甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示： ①t1℃时，两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数甲______乙（填“>”“=”或“<”）。 ②t2℃时，将50g的甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为______g。 ③t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是______（填“甲”或“乙”）。 14．下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。 (1)仪器C的名称叫__________，在读取E中液体体积时，应平视__________。 (2)进行过滤操作，除铁架台，A和D外，还需要用到上述仪器中的__________（填序号）： (3)配制一定质量分数的NaC1溶液，在烧杯中进行的操作叫__________。 (4)仪器D在蒸发操作中的