2.2.1氯气的性质 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

班级：高一（ ）班 姓名： 编写人： 审核人： 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物（导学案） 第1课时 氯气的性质 学习目标： 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素,其单质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质,掌握氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反应。 3.通过实验探究氯水的化学性质，认识氯水漂白的本质,促进“科学探究”素养的发展。 重点： 氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反应 学习过程： 颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 水溶性 特性 色 比空气 约1∶2 (氯水呈浅黄绿色) 易液化 一、氯气的物理性质 从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示? 2、 氯气的化学性质 画出Cl原子结构示意图： 1．Cl2与金属单质的反应 化学方程式 现象 与Na ____________________ 剧烈燃烧，火焰呈 色，产生 色烟 与Fe ____________________ 剧烈燃烧，产生 色烟 与Cu ____________________ 产生 色烟，溶于水，溶液呈 ______色 2．氯气与非金属单质的反应 课本P45 [实验2-7]在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。 (2)化学方程式： 。 【思考】 燃烧一定要有氧气参与吗？通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的本质有什么新的认识？ 燃烧 要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 3．氯气与水的反应 ①氯气溶于水与水发生反应，所得的水溶液称为 ，氯水是混合物。 ②氯气与水发生的反应为：Cl2＋H2O= ③ 具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。 氯水中有哪些粒子？ 次氯酸的特性 1. 强氧化性 实验探究： 实验操作 实验现象 有色布条 有色布条 鲜花 结论 氯气不具有漂白性， 具有漂白性 ⅰ.能使有色物质褪色，作 。 ⅱ.杀菌、消毒。 2. 不稳定性 次氯酸见光分解反应的化学方程式为 。 4．氯气与碱的反应 (1)与NaOH溶液反应——制取漂白液（84消毒液）、吸收尾气 ①制取反应的化学方程式： 。 ②漂白液的主要成分是 ，有效成分是________ ③漂白液的漂白原理： _________________________________________ (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式： 。 ②漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 ③漂白粉的漂白原理： _________________________________________ （3）稳定性 次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定 小结： 1、 氯气的物理性质 黄绿色气体，能溶于水，刺激性气味，密度比空气大，有毒 2、 氯气的化学性质 （1）与金属反应 与钠反应：2Na＋Cl2 2NaCl 与铁反应2Fe＋3Cl2 2FeCl3 与铜反应Cu＋Cl2 CuCl2 （2）与氢气化合反应 H2＋Cl22HCl （3）与水反应 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO。 （4） 与碱反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 课后检测 1.生活中可以用氯气