2.2.1氯气的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课前准备 请同学们准备好 1、课本 2、导学案 3、练习本 4、双色笔 第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 主讲人： 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 [学习目标] 1.能从原子结构视角认识氯气的强氧化性(重点)。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱的反应(重、难点)。 3. 结合性质认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用。 氯的单质氯气是一种重要的化工原料 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。 导入新课 18世纪70年代,瑞典化学家 将 与 混合加热制得了黄绿色有刺激性气味的气体,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 2.氯的存在及其单质用途 ①氯元素在自然界中主要以 、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、盐湖和盐矿中。 ②氯气是一种重要的 ，大量用于制造 、 有机溶剂、农药、染料和药品等。 舍勒 软锰矿(主要成分为MnO2) 浓盐酸 NaCl 化工原料 盐酸 1.氯气的发现 一、氯气 史实资料 1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次 大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向， 德军打开了装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被 风吹向英法联军阵地。刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱， 阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的 士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更 高的地方，幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 沸点 25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气 ✪提醒　液化的氯气称为液氯 纯净物 一、氯气的物理性质 空气密度：1.293g/L 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 大 沸点低，易液化 从材料中体现了氯气哪些物理性质？ 对应训练 生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了 氯气的哪些性质（ ） ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．④ D．①④ D 01 (1)结构决定性质 得 e－ 易得电子→强氧化性 → Cl2是强氧化剂 一、氯气与单质的反应 从原子结构分析氯的基本性质： Cl Cl－ 大量白烟 棕褐色烟，溶液棕黄色 棕黄色烟，溶液蓝绿色 结论：加热条件下氯气能与大多数金属生成高价态金属氯化物。 一、氯气与单质的反应 2.氯气与金属单质的反应（Na、Fe、Cu） 2Na＋Cl2 === 2NaCl 2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3 Cu＋Cl2 === CuCl2 a. 现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，苍白色火焰， 集气瓶口上方出现白雾。 b.化学方程式： ✪特别提醒： 氯气和氢气混合光照发生爆炸 一、氯气与单质的反应 2.氯气与非金属单质H2的反应 H2＋Cl2 === 2HCl 点燃 通过氢气在氯气中的燃烧可知： 1、燃烧不一定要有氧气参加。 2、燃烧的本质是氧化还原反应， 3、所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 一、氯气与单质的反应 应用体验 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A.在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B.Fe可在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2 C.纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D.H2与Cl2的混合光照发生爆炸 √ 一、氯气与单质的反应 氯气与铁、铜反应需要加热 生成FeCl3，棕褐色的烟 3.氯气与水反应 阅读思考 （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ 溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸。 （25 ℃下，1体积水可溶解约2体积的氯气），氯气的水溶液称为氯水，氯水因含有氯气而呈黄绿色。 很多自来水厂常用氯气消毒杀菌 （1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ 次氯酸有强氧化性，因此次氯酸能杀死自来水的病菌，起到消毒作用。（消毒剂） Cl2 + H2O HCl + HClO （次氯酸) 二、氯气与水、碱的反应 ⇌ 2、化学研究的方向之一就是根据需要发现并合理使用新物质。 1、要一分为二的看待物质，正确认识物质的性质，