第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.5 mol 、、、HF含有电子均为 B．标准状况下，2.24 L 与水反应转移电子 C．42 g Fe完全溶于一定量的稀硝酸，则生成气体的分子数为 D．电解NaCl溶液在阴极产生11.2 L(标准状况下)气体时，有个电子通过溶液进入阳极 2．化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断错误的是    A．由丁图可知，该反应m＋n>p＋q B．乙图中，若m＋n=p＋q，则a曲线一定使用了催化剂 C．由丙图可知，T1<T2，该反应正反应为放热反应 D．甲图中，表示反应速率v正>v逆的是点3 3．催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为： Ⅰ： Ⅱ： 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[] 下列说法不正确的是    A．该测定实验体系未达到化学平衡状态 B．相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值 C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ D．260~280℃，转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 4．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．对于CO(g)+(g)(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 6．在密闭容器中充入1mol与3mol，发生反应：。达平衡时，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．表示组分的曲线是Ⅲ B．曲线交点a对应的转化率大于交点b C．曲线交点a、b对应反应平衡常数 D．若使用催化剂，则b点向上移动 7．NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业，同时氨能作为小分子零碳资源，又是“十四五”规划布局的新型储能。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，实施无害化处理。科研小组在相同条件下分别通过反应处理等量的NO：Ⅰ.，Ⅱ.。实验测得NO转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应Ⅱ为熵减反应 B．2 mol NO(g)的能量高于1 molN2(g)和1 molO2(g)的能量之和 C．反应Ⅰ的热力学趋势小于反应Ⅱ的热力学趋势 D．M点反应Ⅰ的平均速率(NO)大于N点反应Ⅱ的平均速率(NO) 8．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是 A．温度T时，该反应平衡常数K=64 B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 9．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 10．对于反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 C．使用 V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 D．提高的值可增大O2的转化率 11．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表(表中)： 反应时间/