4.2 物质的组成 （第2课时）课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

物质组成的表示 九年级上册 LJ 初中化学 第四单元 第二节 第2课时 1.熟知常见元素化合价。 2.能依据化合价写出物质的化学式。 3.能根据化学式推求某元素的化合价。 学习目标 新知导入 物 质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 2︰1 1︰1 1︰1 2︰3 写出下列物质的原子个数比，仔细观察我们可以得出什么结论呢？ 知识点 化合价 新知探究 化合价是元素的一种性质，用于定量描述不同元素的 原子之间形成化合物时相互化合的比例，它与原子达到稳定结构需要得失的电子数或形成共用电子对的数目有关。 1.化合价的概述 但是化合价≠原子个数比 化合价有正、有负 化合物的形成方式 元素化合价的确定 原子得失电子 元素的一个原子得到或失去电子的数目，失n个电子，显+n价；得n个电子，显-n价 原子提供电子，形成共用电子对 元素的一个原子与其他原子形成共用电子对的数目 2.化合价的确定 3.化合价的表示方法 （1） 写在元素符号的正上方。 （2）“+”、“-”符号在前，数值在后。 （3）“1”不能省略。 例如：NaCl H2O +1 -1 +1 -2 化合价与离子符号的区别与联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同，正负号与数值的书写顺序不同，数值为“1”时，是否省略不同，即“两同三异”。 常见元素的化合价 元素名称 元素 符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的 化合价 钾 K +1 锌 Zn +2 钠 Na +1 铝 Al +3 银 Ag +1 铜 Cu +1、+2 钙 Ca +2 铁 Fe +2、+3 镁 Mg +2 锰 Mn +2、+4、+6、+7 钡 Ba +2 汞 Hg +2 元素名称 元素 符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的 化合价 氢 H +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 氟 F -1 磷 P -3、+3、+5 氧 O -2 硫 S -2、+4、+6 硅 Si +4 氯 Cl -1、+1、+5、+7 碳 C +2、+4 溴 Br -1、+1、+5、+7 磷 P -3、+3、+5 碘 I -1、+1、+5、+7 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 在这些化学式中有一些带电的原子团，如OH-、CO32-、NO3-、SO42-，它们也叫做根。带电的原子团常作为一个整体出现，根也有化合价。 OH- CO32- NO3 - SO42- OH- 4.根 常见根的化合价 根的名称 根的符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1  碳酸氢根 HCO3- -1  铵根 NH4+ +1  硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2  磷酸根 PO43- -3  常见元素的化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二 三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 氢一氧二为标准，单质元素永为零。 除标红字体为负价，其他均为正价。 （1）化合价有正、有负。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。 Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4 +1 +1 -2 -2 -2 +2 +2 +2 -1 -1 （3）同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。 SO2 SO3 NH4NO3 -2 -2 +6 +4 -3 +5 5.化合价的规律 （4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （5）在单质里，元素的化合价为0。 （6）在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2 +1 -1 +1 -1 -1 -1 -1 +2 +2 +3 HCl H2S H2O +1 +1 -1 -2 +1 -2 （1）根据化学式求某元素的化合价 例：求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。 解：设氯元素的化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）×3=0 x = +5 所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5。 若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为零。 6.化合价的应用 （2）根据元素化合价推出化合物的化学式 最小公倍数法： ①写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左，负价元素在右。 ②标出有关元素的化合价。 ③求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 ④确定各元素的原子个数