第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．对于可逆反应：，下列各图正确的是 A． B． C． D． 2．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/ (×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要的时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法不正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率加快 C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应不一定达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v=表示，则在8.0×105Pa、 30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为mol∙s-1 3．在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是 A．增大的浓度 B．升高反应体系的温度 C．增大压强（缩小容器体积） D．添加了合适的催化剂 4．温度为T0时，X(g)和Y(g)在2L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化关系如图b所示。下列叙述中错误的是 A．反应的方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g) B．X(g)和Y(g)生成Z(g)的反应时放热反应 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5% D．T1时，若该反应的平衡常数K1的值为50，则T1＞T0 5．下列反应中，与三个图象全部相符合的反应是 A．⇌ B．⇌ C．⇌ D．⇌ 6．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的 B．30℃时，B点对应状态的： C．反应速率： D．C点对应状态的平衡常数 7．在恒温恒容的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) ⇌3Z(g)+Q(s)  ∆H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是 A．容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 B．反应过程中X、Y的转化率不一定相同 C．增加X的浓度，平衡时Y的体积分数减少 D．容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态 8．温度为T°C，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示(V1＜V2＜V3）。下列说法正确的是 A．图中a点所示条件下v(正)=v(逆） B．T°C时，a、b两点时反应的平衡常数Ka＜Kb C．向b点体系中充入一定量NO2，达到新平衡时，NO2转化率将增大 D．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)＞v(正） 9．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g)  △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前 4 min 的平均速率v (Z)= 1×10-3 mol∙L-1∙min-1 B．其它条件不变，再充入 X、Y各0.15 mol，平衡时n(Z)＜0.4 mol C．其它条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多 D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.16 10．在一恒容密闭容器里进行下列反应，此反应符合下列两个图象，则下列说法正确的是(图中纵坐标表示物质的百分含量) A．加入催化剂，反应正向移动 B．C不可能是气体 C．正反应为吸热反应 D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入，平衡正向移动 11．工业合成三氧化硫的反应为  ，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法不正确的是 A．以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度 B．过程II为放热反应，过程III为吸热反应 C．1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJ D．催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 12．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化