7.2重要的含氮化工原料 分层练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A NaClO具有强氧化性 抗击疫情中杀灭新冠病毒 B Si硬度大 “华为麒麟980”手机中的芯片 C 浓硫酸具有吸水性 干燥剂 D 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂 A．A B．B C．C D．D 2．将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 A．5 mol B．1.5 mol C．6 mol D．1mol 3．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述不正确的是 A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B．简单气态氢化物稳定性：X<W C．WZ3中各原子均满足8电子稳定结构 D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于杀菌消毒 4．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是    A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B．e、f两管中的试剂可以分别是浓盐酸和NaClO固体 C．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 5．下列物质中，不含氨分子的是 A．氨气 B．液氨 C．氨水 D．氯化铵 6．铜可溶于稀硫酸和稀硝酸的混合溶液：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，对于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.0mol·L-1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol 7．“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是 A．液氨可用作制冷剂 B．是平面三角形的极性分子 C．可以还原CuO D．合成氨是人工固氮最重要途径 8．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将溴水滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和浓硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋=Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将等浓度等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：＋OH-=NH3·H2O 9．在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 ①浓硝酸保存在棕色广口瓶内 ②Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na) ③HF溶液保存在塑料瓶中 ④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内 ⑤白磷保存在冷水中 A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验 B 1－己醇的沸点比己烷的沸点高 1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 C 有漂白性 能使溴水褪色 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的一种气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 (1)反应后溶液中铁元素的存在形式是 ； (2)反应后溶液中c(NO)= mol/L； (3)反应后的溶液最多还能溶解Fe的质量是 g (4)1.12 L气体的化学式为 。 (5)向含4molHNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，假设生成的气体只有，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(Fe2+)的最大值 。 12．下列物质的转化不能一步实现的是 。 A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→CaO C．NaCl→NaNO3 D．CuO→Cu(OH)2 E．SiO2→Na2SiO3 F．Cu→Cu(NO3)2 G．Fe2O3→FeCl2 13．氨气的实验室制法 (1)反应原理：利用复分解反应强碱制弱碱。 药品的选择： ①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，